1、选择题  下列说法正确的是
A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化
B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变
C．胶体的聚沉属于物理变化
D．焰色反应一定发生化学变化

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、浓硫酸的腐蚀性是指浓硫酸的强氧化性，是化学变化，错误；B、16O到18O的转变中只是中子数发生变化，不能通过化学反应完成，错误；C、胶体的聚沉是指胶体粒子聚集成为较大的颗粒，沉降下来，是物理变化，正确；D、焰色反应是物理变化，错误，答案选C。

本题难度：一般

2、简答题  硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题．
（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子．）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量．
（2）若在（1）反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解；此时溶液中只留下一种盐．
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度．

参考答案：（1）铜与浓硝酸反应的方程式为：发生的反应有：Cu+4HNO

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  写出下列相应的化学方程式，并注明反应类型
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色______，类型______．
（2）苯与液溴反应生成溴苯______，类型______．
（5）制备乙酸乙酯的反应______，类型______．

参考答案：（1）乙烯和溴反应的化学方程式为Br2+CH2=CH2→Br

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

参考答案：B

本题解析：
试题分析：B选项中相对原子质量在数值上与质量数是约等于的，所以B选项是错误的。

本题难度：一般

5、填空题  铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)?△H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)???△H=+116.0kJ·mol－1,
①热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=??kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作?????????极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①该反应还原剂是??????????（写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为???????????????。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图所示。

①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为??????????????。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为???????（任写一个）。

参考答案：
（1）①-217.4；②阳；
（2）①H3PO

本题解析：
试题分析：①根据盖斯定律，可通过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ·mol－1。②粗铜精炼是电解原理的运用，只有粗铜做阳极时，纯铜做阴极才能提纯。（2）在反应：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4?中，①该反应还原剂是化合价升高的物质，即为H3PO2。②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的

本题难度：困难