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1、选择题 质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是??????????????????????????
A．盐酸
B．2-丙醇
C．一氧化碳
D．硝酸
参考答案：BC
本题解析：
试题分析：铜在空气中加热，生成氧化铜，氧化铜能和酸反应，如果是硝酸，铜也被溶解，所以铜的质量减少。2－丙醇和CO能把氧化铜还原生成铜，因此质量不变，答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是明确铜参与有关化学反应的原理，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
2、填空题 （10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。
（2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；
b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。
（3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：
n（SO32－）:n（HSO3－）
| 91:9
| 1:1
| 1:91
|
pH（25℃）
| 8.2
| 7.2
| 6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。
参考答案：（1）12.5mol（2分）
（2）2Fe（OH）3＋
本题解析：
试题分析:（1）CuFeS2铁元素的化合价为+2，则S元素的化合价为－2价。在反应中铁元素的化合价部分从＋2价升高到＋3价，失去1个电子。S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子。铜元素的化合价从＋2价降低到0价，氧元素的化合价从0价降低到－2价。因此8molCuFeS2处于反应共转移电子的物质的量＝8mol×2＋21mol×4＝100mol，则1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为 本题难度：困难
3、实验题 某校化学 91ExAm.org研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
实验探究
⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、??????????????????????????（填试剂），同时进行相关实验。
⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式?????????????????????????????。
⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。
X气体的摩尔质量?????，B中发生反应的化学方程式为????????????????????????。
(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因??????????????????????????????
.????????????????????????????????????????????????????????????（答1条即可）
实验结论
⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是?????????????????????????
.???????????????????????????????????????????????????????。
⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：???????????????
.?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。
参考答案：实验探究
⑴ H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （10分） 由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用 ， （稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹，则锥形瓶A中应加入的药品为________，锥形瓶B中应加入的药品为________．容器A中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象．
参考答案：铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液
①打开弹簧夹C；A中气体由导
本题解析：要产生还原性的气体，应该用铁和稀硝酸反应生成氢气。即A中的试剂是铁和稀硫酸。利用生成的氢气排尽装置中的空气，从而可以防止氢氧化亚铁被氧化。最后利用氢气产生的越强将硫酸亚铁压入氢氧化钠中进行反应，所以B中的试剂是氢氧化钠溶液。具体的操作是①打开弹簧夹C；A中气体由导管进入B，B中有气泡；目的是为了排尽装置和溶液中的氧气，形成还原性气氛。
②过一段时间，关闭弹簧夹C；A中溶液经导管进入B，B中有白色沉淀生成；因为此时A
中压强增大，使得反应生成的FeSO4溶液进入B，而和NaOH反应，生成Fe(O
本题难度：一般
5、选择题 已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无
参考答案：B
本题解析：
试题分析：铁粉和铜粉都有欢迎性能。但还原性铁>铜。所以向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，还原性强的铁粉先发生反应产生氯化亚铁，当铁粉反应完全后铜粉再发生反应产生氯化亚铁和氯化铜。故反应结束后烧杯中补可能出现有铁无铜的情况。选项为 ：B.
本题难度：一般
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