1、选择题  有关化学键和晶体的说法中正确的是
A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中
B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力
D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

参考答案：A

本题解析：
试题分析：共价键也可以是成键原子一方单独提供电子，B不正确；C不正确，分子晶体中还存在共价键；构成原子晶体的原子也可以是其它原子构成，D不正确，答案选A。
点评：该题主要是考查学生对化学键以及晶体类型的了解掌握情况，试题基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的学习效率。

本题难度：一般

2、选择题  已知：
①N2(g)＋O2(g)="==2NO(g)" ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、ΔH2＝E1-E2,A错误；B、水在25℃，101 kPa时是液态，不是气态，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以，B错误；C、氨的催化氧化反应为4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H="-1025" kJ/mol，C错误；D、再次通入气体，会使容器内的压强增大，平衡会向体积减少的方向移动，所以184.8>Q2>2Q1，D正确；选D。
考点：考查化学反应的能量变化。

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是（   ）
A．当?H

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  必须加入氧化剂后才能发生的变化是

A.Cl2→Cl-
B.Cl-→Cl2
C.Cu2+→Cu
D.CO32-→CO2

参考答案：B

本题解析：分析：氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，加入氧化剂后才能发生的变化的反应为氧化过程，物质所含元素的化合价升高，以此解答．
解答：A．Cl2→Cl-化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A不选，
B．Cl-→Cl2化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B选；
C．Cu2+→Cu化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C不选；
D．CO32-→CO2化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度解答．

本题难度：简单

5、简答题  （2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	H+	K+	Na+	NH4+	SO42－	NO3－	Cl－
浓度/mol·L－1	未测定	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5   根据表中数据判断试样的pH=         。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1 C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：             　　                 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是           。 A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3 （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化 ① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0 1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=               。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是           。 ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。 ③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g） 已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据：                   。 参考答案：（1）PH=4 （2）①C(s)+H2O(g)=H2( 本题解析： （1）根据溶液呈电中性的原理可得c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(NO3－)+c(Cl－)。将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1.0×10－4mol/L,所以pH=4；（2）① ②－①整理可得C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol；②A．Ca(OH) 2+ SO2=CaSO3↓+H2O；正确。B．Na2CO3+ SO2=Na2SO3+ CO2。正确。C．CaCl2不反应，不能作吸收剂，错误。D．NaHSO3不反应，不能作吸收剂，错误。（3）①在反应开始时，n(N2)=0.8mol；n(O2)=0.2mol;n(NO)=0;当反应达到平衡时，n(N2)=(0.8-4×10-4)mol n(O2)=(0.2-4×10-4)mol; n(NO)= 8×10-4mol.假设气缸的容积为VL。则该温度下的平衡常数。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，是因为升高温度，化学反应速率加快。②根据已知条件结合质量守恒定律可得反应方程式为：2XCO+2NOX 2XCO2+N2。③由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H>0是个体系混乱程度减小的吸热反应。ΔH>0；△S<0，根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS>0，.所以该设想不能实现。 本题难度：一般