1、计算题  已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？

参考答案：167.94g??? 0.12mol/L

本题解析：本题涉及三个化反应：Ag++Cl-=AgCl↓,2AgCl2Ag+Cl2；3Cl2+3H2O=6H++ClO3－+5Cl-，
若有①60Ag++60Cl-=60AgCl，则应有②6AgCl本题难度：一般

2、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是?????????、??????????（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是?????????????????????????。
（3）A的化学式是?????????????，装置Ⅲ中A在???????????极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是????????????????。
② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是??????????????????????????????????????。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是????????????????????。

参考答案：（1）Na2SO3? H2O（2分）
（2）2ClO2

本题解析：
试题分析：（1）Ⅰ中发生的反应是亚硫酸钠被氯酸钠氧化，、Ⅲ中发生的反应是电解水，因此在这两个反应中还原剂分别是：Na2SO3? H2O（2分）
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2↑+ 2H2O（2分）
（3）Ⅲ装置中左边氢氧根离子放电，剩余的氢离子跟硫酸根离子

本题难度：一般

3、选择题  下列实验现象描述正确的是[???? ]
A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，化学反应方程式为
??????????????????????????????????????????????????????????。
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
??????????????????????????????????????????????????????????。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为??????????????????????????????????????。

参考答案：(1) 本题解析：
试题分析：（1）电解氯化钠时，应特别注意阴极产生的是氢气，其化学方程式为；
（2）注意漂白粉的主要成分是本题难度：一般

5、选择题  不能直接使用观察法得出结论是（　　）
A．氯气是呈黄绿色的气体
B．氯气有强烈的刺激性
C．氯气有毒
D．氯水中含有氯气分子

参考答案：A、氯气是呈黄绿色的气体，能通过观察法确定，故A正确；

本题解析：

本题难度：一般