1、选择题 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是??? ( )A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较
2、选择题 下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是( )A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．Br－＋H2OHBr＋OH－
3、选择题 为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：
4、选择题 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶
5、选择题 下列叙述正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)C．0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)
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NH3·H2O＋H＋
的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
)+c(H2CO3)+2c(C
)
)=c(Cl-)