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1、选择题 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是
A．氯化镁溶液
B．硫酸铵溶液
C．碳酸氢钠溶液
D．硫酸铝溶液
参考答案：D
本题解析：
试题分析：氯化镁在溶液中存在水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢以及挥发，进一步促进水解，属于最终得到的是氢氧化镁。硫酸铵是铵盐。加热易分解。碳酸氢钠稳定性差，加热易分解生成碳酸钠。硫酸铝在溶液中也存在铝离子的水解平衡，但由于生成的硫酸是难挥发性的，所以最终仍然得到硫酸铝，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的应试能力。
本题难度：简单
2、简答题 10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的?NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 50 | 70
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
______（填“大于”或“小于”）NaHCO3；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______（填“甲”或“乙”）推测正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的?NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断______（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是______．
参考答案：（1）碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是?????????
A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1
参考答案：A、D
本题解析：碳酸钠为强减弱酸盐，其溶液发生如下电离和水解过程：
Na2CO3====2Na++CO32-
CO32-+H2O HCO3-+OH-
HCO3-+H2O
本题难度：一般
4、选择题 常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）
A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-)
B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b
参考答案：C
本题解析：混合物中存在的离子有M＋、H＋、OH－、Cl－。根据电荷守恒定律知c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，故A正确。若a=2b，则MOH过量，反应后混合液中含有的溶质是MOH和MCl，且二者的浓度相等。因为相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，所以溶液呈碱性，B正确。若b=2a，则盐酸过量，反应后混合液中含有的溶质是HCl和MCl，溶液显酸性，但c(H+)大于c(M+)的，正确的顺序为c(C1-) > c(H+) > c(M+) > c(OH-)，C不正确。若a=b，
本题难度：一般
5、填空题 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）
A．K2Cr2O7
B．NaClO
C．H2O2
D．KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。原因是________。
参考答案：(1)C
(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3
本题解析：设计的实验方案中，加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+同时又不能引入新的杂质，上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3+时，可利用Fe3+的水解：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+，加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3与溶液中的H+作用，从而使平衡右移，把Fe3+转化为
本题难度：简单
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