1、填空题  (10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是   和   (填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是              。
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为              。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为   (填字母代号)。
A.40 ℃、pH=3.0         B.10 ℃、pH=4.0          C.30 ℃、pH=7.0

参考答案：（1）O2、I2；
（2）①OH-；②1.00×10-

本题解析：
试题分析：（1）O3与KI溶液反应不可能生成K单质，故生成的两种单质只能为O2、I2。
（2）①由表中数据可知：pH由3.0到6.0增大，O3分解速率加快，则OH-浓度增大，化学反应速率加快，所以表明OH-对O3分解起催化作用；
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为：v=△c/△t=0.0108mol/L=1.00×10-4mol/（L·min）；
③由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间t1:31min＜t1＜158min之间；10°C、pH=4.0时，所需时间t2＞231min；30°C、pH=7.0时，所需时间t3＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b＜a＜c；
考点：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
点评：考查影响速率的因素，培养学生分析利用实验数据的能力。

本题难度：一般

2、填空题  反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________________________
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

参考答案：（1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________________________________ （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是___________
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_____________________________________________________ 。

参考答案：（1）固体反应物的表面积；表面积越大；l和2?
（2）

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：
（1）正反应速率______________；
（2）逆反应速率______________；
（3）平衡______________；
（4）容器内颜色______________；
（5）H2的质量分数______________；
（6）混合气体的平均相对分子质量______________；
（7）H2的浓度______________；
（8）HI的分解率______________；
（9）混合气体的密度______________；
（10）混合气体的质量______________。（用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写）

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。

答：①                                               ；
②                                               。

参考答案：①反应开始时，反应放热，反应速率较快；②随着反应的进行，HC

本题解析：本题能力层次为C。Zn与盐酸反应是放热反应，该反应中影响化学反应速率的因素有两个：一是反应放出的热量使反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，反应速率减小。由图像可知，在开始时温度变化是影响反应速率的主要因素,但随着反应的进行,HCl物质的量浓度的减小是影响反应速率的主要因素。答案：①反应开始时，反应放热，反应速率较快；②随着反应的进行，HCl物质的量浓度变小，反应速率又变慢.
学法指导：本题考查通过图像分析影响化学反应速率的因素。图像分析应注意以下几方面：(1)看起点(2)看终点(3)看变化趋势，分清“渐变”和“突变”，“大变”和“小变”等。

本题难度：简单