1、选择题  对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙
述正确的是
A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成
D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

参考答案：C

本题解析：升高温度，正逆反应速率都增大，A错；B中只是说明了平衡正向逆方向进行，
无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，B错；放出的热量是92．4的一半，
则生成NH3为1mol，C正确；容器体积缩小为原来的一半，则平衡向正向移动，
则c（NH3）大于原来的2倍，D错；答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（???）

A．反应的化学方程式是X+2Y 2Z
B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L－1·min－1
C．在3分钟时Y和Z的浓度相等
D．其他条件不变，升高温度，若正反应速

率增大，则逆反应速率将减小

参考答案：D

本题解析：由图像可知X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物。反应进行到3min时，X、Y、Z的物质的量分别为0.75mol、0.5mol、0.5mol，即X、Y、Z的变化量分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol，所以方程式为X+2Y? 2Z。反应在0-3min时间内产物Z的平均反

本题难度：一般

3、实验题  已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。

(1)针筒中可观察到的现象是________________。
　　(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是________________。
　　(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：________________。

参考答案：(1)气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；
　　(2)气体和

本题解析：正确分析出该装置中所发生的物理化学变化，然后运用外界条件对化学平衡移动的影响来解释。其中主要化学变化为：Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO本题难度：一般

4、选择题  对于反应2 SO2 + O22SO3 ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是
① 加压??????② 升温????③ 充入N2??????④ 使用催化剂
A．①②
B．②③
C．②④
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （15分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作????极。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为???，需要吸收的热量为?????????kJ。
(3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H2用于合成氨：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：????????????????????????。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
（4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为???????????。

参考答案：（1）正；???（2）1mol ；65.65KJ?；

本题解析：
试题分析：（1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作正极，Zn皮作负极。（2）根据反应方程式可知：每产生2mol的水煤气，转移电子2mol。现在要制备标准状况下22.4升水煤气，即制取1mol气体，所以转移的电子的物质的量为1mol；需要吸收的热量为131.3KJ÷2=65.65KJ；（3）①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的浓度没变，因此改变的条件为：使用催化剂。②若其它条件相同，实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，由于升高温度，化学反应速率加快，所以达到平衡所

本题难度：一般