1、选择题  下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C．Ba（OH）2·8H2O与N来源:91考试网 www.91eXam.orgH4Cl的反应是放热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

参考答案：A

本题解析：B项：反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应；C项：为吸热反应：D项：为放热反应。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中错误的是
A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C、不正确，加热只是为拆开反应物的化学键，反应吸热还是放热决定于拆开反应物的化学键所吸收的热量和形成生成物所放出热量的相对大小。
A、正确，多测几次，为了减小误差。
B、正确，反应吸热还是放热决定于拆开反应物的化学键所吸收的热量和形成生成物所放出热量的相对大小，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
D、正确，从能量变化的角度，反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热。

本题难度：一般

3、选择题  已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（???）
A．H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氢气燃烧是放热反应，△H＜0，C和D不正确；B中水的状态不是气态，不正确。氢气燃烧放热，则水分解必然是吸热反应，所以选项A正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的有关注意事项，再就是同一个化学反应，正反应和逆反应反应热的关系，该题有利于培养学生的灵活应变能力。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)?△H＝－2599kJ·mol－1，
则乙炔的燃烧热为　? ▲????。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O2(g)===?CO2(g)? ΔH1=-283.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)?????? ΔH2=-393.5kJ·mol－1
则C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)???" ΔH =????? ▲????。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437	?	? 反应N2＋3H22NH3?△H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值????? ▲????。 ⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式?????? ▲???????。 参考答案：（8分） ⑴1299.5 kJ·mol－1(2分)?? 本题解析：略 本题难度：简单 5、选择题  已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1=－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　 ΔH2=b，下列说法正确的是[　 ] A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1| C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 参考答案：C 本题解析：A 错误，该反应的ΔH2>+483.6kJ/mol ,如果是气态水分解，ΔH2="+483.6kJ/mol" 但该反应是液态水分解，所以吸收的热量要大于483.6kJ，由此可知，B 选项错误，C选项正确， D 错误，热化学方程式中化学计量数不仅表示分子个数，也表示物质的量。 本题难度：一般