1、选择题  对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl2?△H＝－247kJ·mol－1
0＋0＝02?△H＝－493kJ·mol－1
N＋N＝N2?△H＝－946kJ·mol－1
可以得出的结论是

A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定
B．氮、氧、氯的单质常温下为气体

C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强
D．氮气、氧气和氯气的密度不同

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.

①H2O的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是______________________________________。
③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______________________________。
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

参考答案：
本题解析：(1)③设H—O键的键能为x，H—Cl键的键能为y，则有－115.6＝－2×243－4x＋4y＋498，化简得x－y＝31.9，即断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强。
(2)①同一温度下，O2的浓度越大，HCl的平衡转化率越高，故曲线a、d分别对应n(HCl)：n(O2)为6：1、1：1的情况，曲线b对应的投料比是4：1。
②在图上作一平行于温度轴的直线与曲线b、c、d相交，可以看出，当不同投料比下HCl的平衡

本题难度：一般

3、选择题  对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)

A．反应速率不变，Z的产量减少
B．反应速率增大，Z的产量增大

C．反应速率增大，Y的转化率降低
D．反应速率减小，Z的产量增大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：升高温度正逆反应速率都是增大，由于正方应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，生成物的产量减少，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对外界条件影响反应速率和平衡状态的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法错误的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关说法错误的是（　　）
A．化学反应中一定有能量变化
B．能量变化一定能引起物质的变化
C．化学反应一定遵循质量守恒定律
D．化学反应一定遵循能量守恒定律

参考答案：A．化学反应的特点是有新物质生成．新物质和反应物的总能量是不

本题解析：

本题难度：一般