1、计算题  已知NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2====N2+6HCl
图1-6为反应后总体积V（L）随原混合气体中Cl2的体积分数（x%）而变化的曲线。试计算：

图1-6
（1）当反应结束后处于A、B两点时，原混合气体中Cl2的体积分数各是多少？
（2）当反应结束时处于A、B两点，混合气体的总体积各是多少升？
（3）若反应结束时气体总体积为11 L，求原混合物中Cl2的体积分数。

参考答案：（1）当反应结束处于A、B两点时，原混合气体中Cl2的体积分

本题解析：（1）当反应后气体总体积为最小值时，混合气体的总反应为：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2，则在A点时原混合气体中Cl2的体积分数为：×100％＝27．27％。
当反应后气体总体积为最大值时，混合气体的总反应为：2NH3+3Cl2====6HCl+N2，则在B点时原混合气体中Cl2的体积分数为：

本题难度：简单

2、选择题  在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（?）
A．0.045mol/L
B．0.036mol/L
C．0.026mol/L
D．0.030mol/L

参考答案：B

本题解析：设O2为3mol，NO为4mol，根据2NO + O2 = 2NO2，烧瓶内实际存在的是4mol NO2和1molO2与水作用，反应为方4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5mol×22.4L/mol,故HNO3溶液的浓度为?0.036mol/L。
本题容易出现的错误为直接将溶液的体积看作是（3mol+ 4mol）×22.4L/mol,而实际上NO和O2混合后即发生反应生成NO2，故反应后的体积才是实际溶液的体积。

本题难度：简单

3、选择题  下列不属于铵盐的共同性质的是?（??　）

A．易溶于水
B．与苛性钠共热产生NH3

C．都是晶体　　　　　
D．受热分解都产生NH3

参考答案：D

本题解析：考查铵盐等性质。铵盐不稳定，但分解产物不一定都是氨气，例如硝酸铵分解等。答案是D。

本题难度：一般

4、选择题  把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（???）
A．400mL
B．450mL
C．500mL
D．550mL

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
Fe2＋和Fe3＋都是和NO3－配合，反应后NO3－的量为? 0.25×2 -1.12/22.4=0.45 mol，加NaOH 相当于把剩下的NO3－换成OH－，因此NaOH 需要 0.45 mol?即 450ml。

本题难度：一般

5、填空题  有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍，B在同周期主族元素中原子半径最大。
（1）写出B2A2的电子式：______________________________________________________。
（2）已知E2A3为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓HCl和NaOH溶液。写出E2A3分别和浓HCl和NaOH溶液反应的化学方程式：
E2A3与浓HCl反应：______________________________________________________________
E2A3与NaOH溶液反应：___________________________________________________________
（3）取E2A3的HCl溶液，通入D的氢化物，发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，其反应的化学方程式为：______________________________________________________________。

参考答案：（1）Na+［本题解析：突破点：A原子结构特点决定A为氧元素，D为硫元素，C为磷元素，B为钠元素，E元素在磷元素以下，为砷元素。

本题难度：简单