1、选择题  在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时, Ksp(AgBr) =4.9×10-13
C．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据图示可知：在线上的点，为饱和溶液，在线作下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液。A．图中a点在线的左下方，由于c(Br-)·c(Ag+)<Ksp(AgBr)=4.9×10-13,所以对应的是AgBr的不饱和溶液，正确；B．在t℃时, Ksp(AgBr) = c(Br-)·c(Ag+)=4.9×10-13,正确；C． t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，c(Cl-)= c(Ag+)=2×10-5，Ksp(AgBr) = c(Br-)·c(Ag+)=4.9×10-13,则AgCl(s)+ Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K= c(Cl-)÷c(Br-)=Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)= 4×10-10÷4.9×10-13≈816，正确；D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，沉淀溶解平衡仍然存在，由于c(Br-)增大，所以平衡逆向移动，c(Ag+)减小，但是二者的乘积不变，只能是线上的点，溶液不可能由b点到c点，错误。
考点：考查图像法在表示沉淀溶解平衡及溶液中离子浓度、溶液的饱和程度的应用的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关Ksp的叙述中正确的是（?）
A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大
B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

参考答案：C

本题解析：溶度积常数大，但溶解度不一定大，选项A不正确；Ksp除与电解质的本性有关，还与温度有关系，选项B和D都是不正确的，因此正确的答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，?控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：??????????????（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为??????????（填字母）
A、＜1???? B、4左右???? C、＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，????（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是????????????
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。?????????????????????????????????
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的????除去它们的是??????。（选填序号） A、NaOH???? B、FeS???? C、Na2S 参考答案：（9分） 本题解析：略 本题难度：一般 4、填空题  试利用平衡移动原理解释下列事实: (1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中; (2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中; (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。 参考答案：(1)FeS(s)本题解析：详见答案 本题难度：一般 5、选择题  Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是(??? ) A．在纯水中 B．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中 C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中 D．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中 参考答案：D 本题解析：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促进Mg(OH)2溶解,故选D。 本题难度：简单