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1、选择题 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
2、选择题 根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ）
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
3、选择题 下列说法错误的是 [???? ]
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加
B.放热反应不一定能自发进行
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率
D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
4、选择题 （3分）下列说法不正确的是__________。
A．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
B．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
5、填空题 （12分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)， 为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
| Fe3+
| Fe2+
| Cu2+
| 氢氧化物开始沉淀时的pH
| 1.9
| 7.0
| 4.7
| 氢氧化物完全沉淀时的pH
| 3.2
| 9.0
| 6.7
请回答下列问题：
（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是 。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入氧化剂X的目的是 。
（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。
（5）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5mol/L， 则此时溶液的PH最小为 .
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