1、选择题  铝元素在周期表中的位置是

A.ⅠA族
B.ⅡA族
C.ⅢA族
D.ⅣA族

2、填空题  在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是_____，原子半径最大的元素是_____;
②非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____;
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____，它对应的氧化物的化学式_____；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____，它对应的氢化物的化学式_____；
⑤气态氢化物中最稳定的是_____，最不稳定的是_____。

3、填空题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是________。
(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1?mol?A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8?L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式____________________________。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1?mol?B中含有6?mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰?绿色，最终变为红褐色； b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为____________?。
②已知1?mol/L?100?mL?B溶液能与1?mol/L?20?mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式__________________________。

4、推断题  已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是________ ，Y是____________，Z是____________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量 比为7：20的化合物的化学式（分子式）是____________。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是___________ 和 ______________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是_____________。

5、简答题  化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据H2+Cl2═2HCl，推测：H2+Br2═2HBr，但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2类推2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该为Na2O2+SO2═Na2SO4．
（1）下列各组类比中正确的为______．
A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推测钙（Ca）元素与铷（Rb）元素性质相似
B．由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推测NH4I═NH3↑+HI↑
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO推测CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO
D．由Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O推测Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl（浓）═2PbCl2+PbCl4+4H2O
（2）根据月球中用N元素代替O元素的事实，推测地球上的葡萄糖的结构简式[CH2OH（CHO H）4CHO]在月球上应为______．
（3）从2F2+2H2O═4HF+O2反应预测2F2+4NaOH═4NaF+2H2O+O2．然而经实验，在某条件下，物质的量相等的F2和NaOH恰好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，请根据实验结果写出反应的化学方程式______．