1、实验题  碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法。某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验。

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是______________________（填序号）。
a. 试管??????????? b. 坩埚???????????? c. 烧杯
（2）步骤③的实验操作是_______________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是__________________（填序号）。
a. 乙酸??? b. 四氯化碳??? c. 酒精??? d. 苯
（5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色。某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是： __________________________________________________________________________。
（6）因过量的Cl2会与I2反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量。为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO3－。该反应的化学方程式是_________________________________。

参考答案：（9分）（1）b（1分）（2）过滤（1分）?（3）Cl2+2

本题解析：
试题分析：（1）固体灼烧需要在坩埚中进行，所以步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是坩埚，答案选b。
（2）步骤③的的目的是分离出灰渣和含有碘离子碘溶液，所以实验操作是过滤。
（3）氯水具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，反应的离子方程式是Cl2+2I－＝2Cl－+I2。
（4）步骤⑤是萃取，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。乙酸和乙醇都是与水互溶的，所以可以选择的有机溶剂是苯和四氯化碳，答案选bd。
（5）因为单质碘能和淀粉发生显色反应，而使显蓝色，据此可以鉴别。即取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2。
（6）经检验生成物含有IO3－，即单质碘被氧化生成了IO3－，而还原产物是氯化氢，所以反应的离子方程式是5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题易碘的提取为载体，涉及仪器的选择、物质的分离和提纯、方程式的书写、萃取剂的选择以及单质碘的检验，有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习积极性。

本题难度：一般

2、选择题  0.5L? 1 mol/L? FeCl3溶液与0.2L? 1 mol/L? KCl溶液相比，Cl-的物质的量浓度之比为

A.15∶2
B.1∶1
C.3∶1
D.1∶3

参考答案：C

本题解析：根据两者的化学式，在溶质的物质的量浓度相同时，其Cl-浓度比为3∶1．

本题难度：一般

3、选择题  等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1．则a与b的关系为

A.a＝b
B.a＝2b
C.2a＝b
D.a＝5b

参考答案：C

本题解析：本题考查物质的量浓度等化学计量的有关计算问题，由于CuO和MgO的质量相等，所以二者溶于硝酸溶液后所得硝酸铜和硝酸镁的物质的量之比为1∶2，又所得溶液体积相等，所以二者的物质的量浓度之比为1∶2．

本题难度：困难

4、填空题  阅读、分析下列两个材料：
材料一、 （下图）

材料二、

回答下列问题（填写序号）：
A. 蒸馏法 B. 萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

参考答案：（1） C
（2） A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关分离或除杂（括号内是杂质）的操作，其中正确的是
A．分离苯和己烷：蒸馏
B．NO（NO2）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集
C．乙烷（乙烯）——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）——加足量HCOONa溶液，蒸馏

参考答案：A

本题解析：A项利用苯与乙烷的沸点的不同，可用蒸馏的方法将其分离，故该项正确；B项NO不能用排空气法收集；C项酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化成CO2，使乙烷中又混入了CO2；D项乙酸不与HCOONa溶液反应，又由于乙醇和乙酸都具有挥发性，蒸馏时二者均可蒸出。

本题难度：简单