1、选择题  下列物质在水中能促进水的电离的是(??? )
A．Na2SO3
B．NaOH
C．NaHSO4
D．CH3COONa

参考答案：AD

本题解析：电离出有能水解的离子则对水的电离起促进作用。

本题难度：简单

2、选择题  关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏

C．没有中和反应发生
D．溶液的pH一定变大

参考答案：B

本题解析：盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是(???)
A．Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH-
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-+H2↑
C．铜与浓硝酸反应 3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ClO-+CO2+H2O====+HClO

参考答案：D

本题解析：A中水解应分两步写。B项金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O====+3H2↑。C项铜

本题难度：简单

4、选择题  取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25oC),则下列说法(或关系式)正确的是（???）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1

参考答案：C

本题解析：酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，说明HX是弱酸，生成物NaX水解。A不正确，混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－6mol·L－1 ；B不正确，应该是c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.1mol·L－1；D不正确，应该是c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－8mol·L－1，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是
A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O
C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D．调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，防止铜离子水解，正确；B、加入H2O2，将Fe2+氧化，离子方程式正确；C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失，正确；D、调溶液pH=4的依据是Fe3+沉淀完全时而Cu2+不沉淀，错误，答案选D。4·5H2O晶体中Fe2+的实验分析

本题难度：一般