1、选择题  相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：
试题分析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小。

本题难度：一般

2、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是???????（???）
A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，
c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
B．10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
C．10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：B

本题解析：A、恰好中和生成NH4Cl，水解呈酸性，故有c(H+)＞c(OH-)；
B、恰好反应生成NH3·H2O，只考虑其电离呈碱性；
C、恰好反应生成CH3COONa，CH3COO-水解呈碱性，故Na+)>c(CH3COO-)；
D、中和后，盐酸过量，c(H+)＞c(OH-)；

本题难度：一般

3、选择题  常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是（　　　　　）
A．上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为
2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)
B．上述四种溶液中，由水电离的c(OH－)的大小关系为：①>②>④>③
C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的数值不变
D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

参考答案：B

本题解析：等浓度等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，根据元素守恒，混合后溶液中钠元素的物质的量与碳元素的物质的量之比为3:2,，所以A正确；酸会抑制水的电离，酸性越强抑制程度越大所以醋酸溶液中水电离出的c(OH－)小于碳酸溶液中水电离出的?c(OH－)，Na2CO3和NaHCO3在溶液中会发生水解促进水的电离，同浓度时碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠中水电离出的c(OH－)大于碳酸氢钠中水电离出的c(OH－)，所以水电离的c(OH－)的大小关系为：①>②>③>④，B错误

本题难度：一般

4、选择题   25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（??）

A．c(NH4+) = c(SO42-)
B．c(NH4+)=2c(SO42－)

C．2c(NH4+)=c(SO42-)
D．c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)

参考答案：B

本题解析：根据电荷守恒可知，c(OH－)+2c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+).由于pH＝7，说明c(OH－) = c(H+)，所以c(NH4+)=2c(SO42－)，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是???（?????）
A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)
B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c（NH4+)
C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：
c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单