1、选择题  盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是 (??? )
A．Na2S和HCl??????????????????? B．Na2S和H2SO4????????C．Na2SO3和HCl??????? D．Na2SO3和H2SO4

参考答案：BD

本题解析：选项B：Na2S+H2SO4= Na2SO4+ H2S↑（C）；H2S+2NaOH="2" H2O + Na2S（A）
C（H2S）最终可氧化生成D（SO3），SO3+ H2O= H2SO4
选项D：Na2SO3+H2SO4= Na2 SO4+ H2O + SO2↑（C）；SO2+2NaOH="2" H2O + Na2SO3（A）
C（SO2）最终可氧化生成D（SO3），SO3+ H2O= H2SO4

本题难度：一般

2、计算题  含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失）

参考答案：72%,117.6

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列有关SO2说法中不正确的是
A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害
B．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

参考答案：C

本题解析：酸雨显酸性，能和生石灰反应，A正确。过氧化氢具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，B正确，C不正确。SO2具有漂泊性，D正确，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  日常生活、工农业生产、科学研究中涉及许多化学原理，下列有关实验原理的说法正确的是（）
A．实验室可用浓硫酸和氯酸钾制氯气
B．2MgO2Mg+O2↑符合冶炼原理
C．除去甲烷中混有的乙烯，最好依次通过KMnO4溶液和浓硫酸
D．工业上制取NH3、HNO3、H2SO4的工艺中，都用了催化剂

参考答案：D

本题解析：实验室用浓盐酸和氯酸钾制氯气，而不用浓硫酸，因为浓硫酸没有还原性；由于MgO是高熔点的化合物，所以不能用电解MgO的方法冶炼Mg；当乙烯通过KMnO4酸性溶液时，会被KMnO4氧化生成CO2，和甲烷仍混在一起。故A、B、C错误。工业制NH3、HNO3、H2SO4的工艺中，都使用了催化剂，分别是铁触媒、Pt、V2O5，故选D。

本题难度：简单

5、填空题  对绿矾晶体加强热，全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，同时放出能使品红溶液褪色的气体，过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分解的化学方程式??????????????。最后获得的浅黄色溶液中所含的溶质有?????????????。

参考答案：2FeSO4 本题解析：晶体全部分解，生成的混合气体与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，说明混合气体溶于水生成了，可判定混合气体中有SO3生成。分解生成的能使品红试液褪色的气体应为SO2。最后所得浅黄色溶液必定是含Fe3+的溶液，据此可推知绿矾晶体分解生成了+3价的铁。根据质量守恒，该反应的化学方程式为2FeSO4

本题难度：简单