1、实验题  （10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g
丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。
（1）??配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和?????????????????????。
（2）??在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?????????????(填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是??????????????。
（3）??用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度??????????????。
（4）??实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因?????????????????????????????。

参考答案：（1）托盘天平、250mL的容量瓶（2分）
（2）不需

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法不正确的是（??）
A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成

参考答案：B

本题解析：硫易溶于CS2，A 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+和H2S ，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。

本题难度：一般

3、选择题  有关硫酸的下列反应中，没有表现出硫酸氧化性的是（?）

A．浓硫酸与铝的反应
B．稀硫酸与纯碱的反应

C．稀硫酸与锌的反应
D．浓硫酸与木炭的反应

参考答案：B

本题解析：硫酸表现出氧化性说明硫酸的化合价降低，浓硫酸与铝反应产物是硫酸铝、二氧化硫、水，硫酸表现出了酸性和氧化性，A错误；稀硫酸与纯碱反应硫酸表现出了酸性，B错误；稀硫酸与锌反应表现出了酸性，C错误；浓硫酸与木炭反应生成了二氧化硫、二氧化碳、水浓硫酸表现了氧化性，所以答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  关于浓、稀H2SO4的叙述正确的是（???）
A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓、稀H2SO4都是氧化性酸
C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器储存

参考答案：A

本题解析：浓、稀H2SO4的性质对比要清楚。

本题难度：简单

5、实验题  长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：?
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?__________；其理由是?????????????????????。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是?????????????????????。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：?????????????????????。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是?????????????????????。（列出算式．不需化简）

参考答案：
（1）不能
在酸性溶液中，NO3－能将SO32

本题解析：
Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，但a g样品配成溶液加入HCl后，Na2SO3已经转化为SO2，再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通过BaSO4的质量b g求出变质生成的Na2SO4的质量即可。
具体的操作及设问均围绕不使Na2SO3沉淀及精确称量沉淀的质量展开，在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。

本题难度：简单