1、选择题  某同学仰视量筒中液体读其体积为m?mL，倒出少许俯视读数为n?mL，则倒出的液体体积

A.小于（m-n）mL
B.大于（m-n）mL
C.等于（m-n）mL
D.大于或等于（m-n）mL

参考答案：B

本题解析：分析：使用量筒测量液体体积，读数时，遵循““俯大，仰小，平正好”的规律．
解答：仰视读数时，量筒内实际液体的体积＞mmL，
俯视读数时，量筒内剩余的实际液体的体积＜nmL，
则倒出液体的体积＞mmL-nmL=（m-n）mL；
故选B．
点评：本题考查量筒的使用，使用量筒时，俯视读数时，实际体积小于测出体积，以及仰视读数时，实际体积大于测出体积，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列关于1.5mol?氢气的叙述中，正确的是

A.质量是?4.0g
B.分子数是?1.5×6.02×1023?个
C.电子数是?3
D.体积是?33.6?L

参考答案：B

本题解析：分析：A、依据n=关系计算；
B、依据n=关系计算；
C、依据分子式计算电子数；
D、依据n=计算．
解答：A、m=n×M=1.5mol×2g/mol=3g，故A错误；
B、分子数N=n×NA=1，5×6.02×1023，故B正确；
C、电子数=1.5×6.02×1023，故C错误；
D、标准状况下，V=n×22.4=1.5×22.4=33.6L，但选项中无温度和压强，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质的量和质量、气体体积、微粒数等量的计算关系应用，题目较简单．

本题难度：简单

3、选择题  某学生要配置100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液，不需要的仪器是

A.250ml容量瓶
B.胶头滴管
C.烧杯
D.玻璃棒

参考答案：A

本题解析：分析：配制100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、若用固体配制还需要托盘天平等．
解答：配制100ml.0.5mol．L-1NaCl溶液需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、若用固体配制还需要托盘天平，故不需要250mL容量瓶，故选A．
点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意掌握溶液配制的操作．

本题难度：困难

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是

A.1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B.500mL溶液中含有0.2NA个K+
C.1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L

参考答案：BC

本题解析：分析：A．根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
B．根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nNA计算钾离子的数目；
C．每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．
解答：A．1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.6NA，故A错误；
B．500mL溶液中含有K+离子数为0.5L×0.4mol/L×NAmol-1=0.2NA，故B正确；
C．0.2mol/L?K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故C正确；
D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．

本题难度：困难

5、选择题  某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等．依次加入的一组试剂可以是

A.NaOH溶液、盐酸、氨气
B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C.NaOH溶液、盐酸、二氧化碳
D.水、盐酸、NaOH溶液

参考答案：AB

本题解析：分析：根据Al2O3既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，SiO2可与NaOH反应，而Fe2O3只与盐酸反应的性质设计实验方案，注意Al（OH）3既能与强碱反应，又能与强酸反应的性质．
解答：A．NaOH溶液可以溶解Al2O3、SiO2不能溶解Fe2O3，过滤分离Fe2O3；之后加盐酸，硅酸钠溶液中会生成原硅酸沉淀，不能溶于过量盐酸中，而偏铝酸钠经酸化后生成氢氧化铝沉淀，继续加盐酸会溶于过量盐酸中生成氯化铝，此步通过过滤分离原硅酸，经脱水后生成二氧化硅；此时溶液中为氯化铝，通氨气后生成氢氧化铝沉淀，过滤后在加热时氢氧化铝分解得到三氧化二铝，故A正确；
B．加入盐酸，可溶解Al2O3、Fe2O3，不能溶解SiO2，过滤分离SiO2，之后加入过量NaOH，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠，同时生成氢氧化铁沉淀，过滤后在滤液中通入过量二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，分别加热可得到氧化铁、氧化铝，故B正确；
C．加入盐酸后得到氯化铝溶液，通入二氧化碳不能生成氢氧化铝，则不能得到氧化铝，故C错误；
D．加入水否不溶解，加入盐酸，可溶解Al2O3、Fe2O3，不能溶解SiO2，过滤分离SiO2，之后加入过量NaOH，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠，则不能得到氧化铝，故D错误．
故选AB．
点评：本题综合考查物质的分离提纯的实验设计，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键．

本题难度：困难