1、选择题  1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（????）
A．0.12mol
B．0.11mol
C．0.09mol
D．0.08mol

参考答案：B

本题解析：由原子守恒可知，硝酸最终以硝酸盐和氮的氧化物形式存在。由铜元素守恒可知硝酸铜为0.03mol，氮的氧化物为0.05mol，所以共消耗硝酸为.011mol

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (?)
① 18g D2O含有的电子数为10NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥28g硅晶体（结构如下图）中含有2NA个Si—Si键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

A．③⑤⑥⑩
B．①③⑤⑧
C．②④⑥⑦
D．③④⑤⑨

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100/p mL

参考答案：A

本题解析：
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小．
解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，
由c=1000ρw/M及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞2w2，
所以100+x/100＜2，
解得x＜100g，
又水的密

本题难度：一般

4、填空题  同温同压下，质量相同的五种气体：? ① CO2? ② H2? ③ O2 ??④ CH4?? ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。

参考答案：②④③①⑤??????②④①③⑤本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  (5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，计算该容器的体积

参考答案：(5分) 40 L

本题解析：考查物质的量的有关计算。
根据n＝m/M可知
46.8g氯化钠的物质的量是
n＝46.8g÷58.5g/mol
＝0.8mol
根据反应的方程式NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓可知
100mol溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol/L×0.02L＝0.002mol
所以氯化钠溶液的浓度是
0.002mol÷0.1L＝0.02mol/L
因此容器的容积是
V＝0.8mol÷0.02mol/L＝40L

本题难度：简单