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1、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?????）
A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA
C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、随着反应进行，硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸后，反应改变，先后发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,转移电子数大于0.2NA，错误；B、0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为：0.1×（12+10）NA="2.2" NA，错误；C、醋酸为弱酸，所以1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数小于2NA，错误；D、每个Si原子形成4个硅氧键，所以4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为：4.5g÷60g/mo
本题难度：一般
2、选择题 1 mol O3和1 molO2 具有相同的 [???? ]
A．分子数
B．原子数
C．质子数
D．电子数
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （12分）请填写下表：
物质
| 摩尔质量
| 物质的量
| 质量
| 分子或离子数目
|
SO2
|
| 2 mol
|
|
|
SO42-
|
|
|
| 6．02×1022
参考答案：每空2分，共12分
物质
摩尔质量
物质的
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算：需要NaOH固体质量。
②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用_____ 引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____ 次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____ 处，然后，改用____ _ 滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 （高或低），应该 。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
参考答案：10.0；小烧杯；玻璃棒；250mL容量瓶；偏低；
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是0.25mol×1mol/L＝0.25mol，其质量是0.25mol×40g/mol＝10.0g；氢氧化钠易吸水，所以称量时应该放在小烧杯中称量；将溶液转移至容量瓶中需要玻璃棒引流；如果溶液损失，则溶质就减少，因此浓度就偏低；烧杯和玻璃棒都需要洗涤2～3次，关键时洗涤液要注入容量瓶中；当液面接近刻度线1～2cm时，应该用胶头滴管定容；如果加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度就偏低，此时只能是重新配制。
本题难度：一般
5、选择题 相同条件下，气体A与氧气的质量比为2:1，体积比为4:1，气体A的相对分子质量是（???）
A．16
B．17
C．44
D．64
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
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