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1、填空题 现有下列可逆反应：A(g)＋B(g) 
xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：
请根据图像回答下列问题：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则???????曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)；
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则???????曲线表示恒温恒容的情况；
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是???????热反应(填“吸”或“放”)；
(4)化学计量数x的值???????(填取值范围)；判断的依据是????????????????。
参考答案：(1)b??(2)a???(3)吸
(4)大于2(或&
本题解析：(2)恒温恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，C%不变。
(3)保持压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。
本题难度：一般
2、选择题 已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列三种溶 液的pH：
溶质
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaCN
|
pH
| 8.4
| 11.6
| 11.1
???下列说法中正确的是?????????????????????????????????????????（???）
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度， 减小
参考答案：C
本题解析：阳离子均为Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶泼中Na+浓度相等， NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3 > NaHCO3 >NaCN，A项错误；HCO 的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解， 增大，D项错误。
本题难度：一般
3、填空题 某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2O CaSO4·2H2O(s)+2 OH－
该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH="12.3" [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。
（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。
（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
b．通入CO2，溶液pH减小
c．加入NaOH固体， 减小
d．稀释溶液，平衡常数增大
参考答案：（1） 本题解析：
试题分析：（1）根据平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式K= ；
（2）①在碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3，所以不直接通入CO2；
（3）加入酸性物质，氢离子可以中和氢氧根离子，使平衡向着生成CaSO4?2H2O的方向进行；以HA表示所添加的酸性物质，由于HA酸性要小于碳酸酸性，反正方程式中应该写成分子式，所以总反应的离子方程式为SO42﹣+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A﹣；
（5）a．加水稀释，平衡右移溶液中CO32－，HCO3－，OH－离子的浓度都减小，但氢离子浓度增大，错误；b．通入CO2，溶液酸性增加，pH减小，正确；c．加入NaOH固体，平衡左移，减小，正确；d．稀释溶液，平衡常数不变，错误；
本题难度：一般
4、选择题 在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C．曲线b表示可能使用了催化剂
D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大
参考答案：BC
本题解析：
试题分析：A、热化学方程式中应该在反应物与生成物的后边标明物质的聚集状态，错误；B、达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，因为体积是固定的，不影响各种物质的浓度，因此各种物质的速率不变，从而平衡不移动，正确；C、正确；D、该平衡正向是一个放热反应，降低温度时，平衡正向移动，增大了平衡常数，缩小体积时，因为温度不变，因而平衡常数不变，错误。
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，向密闭容器中充入30molCO和20mol水蒸气，反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）达到平衡时，水蒸气和与氢气的体积分数相等，则下列叙述错误的是 [???? ]
A.平衡后，CO的体积分数为40%
B.平衡后，CO的转化率为25%
C.平衡后，水蒸气的转化率为50%
D.平衡后，混合气体的平均相对分子质量为24
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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