1、选择题  离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是　(　　)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。
考点：离子反应

本题难度：一般

2、选择题  下列物质属于非电解质的是（   ）
A．HCl
B．Fe
C．蔗糖溶液
D．CH3CH2OH

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列物质属于非电解质的是（     ）
A．HCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．CO2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na2CO3是碳酸盐
B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐
D．Na2CO3是碱

参考答案：D

本题解析：
试题解析：A、碳酸钠也可以是碳酸盐，故A正确；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠属于盐，不是碱，故D错误；
考点：盐的分类方法和判断

本题难度：一般

5、填空题  (22分)现有下列九种物质：
①H2  ②铝  ③CuO ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质			（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为                                     。 （3）⑨在水中的电离方程式为                       ， 34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为             。 （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:                                。 （5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式                                       （6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是           （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是          ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为            。 参考答案：19.（1） ②⑦⑧⑨  ④  ③⑤⑥⑨ 本题解析： 本题难度：一般