1、选择题  有氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为
A．1.6 a g
B．(a－1.6)g
C．(a－3.2)g
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：
试题分析：金属氧化物与CO发生氧化还原反应生成CO2和金属铁以及铜，则冷却后剩余固体的质量＝混合物的质量－混合物中氧元素的质量。金属氧化物与稀硫酸反应生成硫酸盐和水，则混合物中氧元素与稀硫酸中氢元素结合生成水。所以根据稀硫酸的物质的量＝0.05L×2mol/L＝0.1mol可知，金属氧化物中氧元素的物质的量＝0.1mol，其质量＝0.1mol×16g/mol＝1.6g，所以最终冷却后剩余固体的质量为(a－1.6)g，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为 (?? )
A．18 m?????????????????? B．9 m???????????????????? C．2 m??????????????????? D．

参考答案：B

本题解析：根据题意可知，解得NA＝9m，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A．1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。
?
请完成下列问题：
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________。
(3)写出由F生成G的离子方程式：________。
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05? mol，则B的化学式为_________。
(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A，恰好与含mol HCl的盐酸完全反应，则的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

参考答案：(1)Al　Cl2
(2)本题解析：根据上述转化关系可知单质D为铁单质，原固体中含有铁的氧化物，对应的单质C为铝单质。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个
B．标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个
C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA
D．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：14克CO的物质的量为0.5mol，含原子1mol，故A正确；0.8molCCl4含有的原子4mol，故B正确；0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA，C正确；49克硫酸的物质的量为0.5mol，含原子3.5mol，故D错误。
考点：本题考查物质的量。

本题难度：一般