1、填空题  （16分）（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890．0 kJ。写出该反应的热化学方程式                         。现有CH4和CO的混合气体0．75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CH4的物质的量为       。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为     极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为        。
（3）在下图所示实验装置中总反应的方程式为               ；

如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是              ；
若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入          （填物质名称），其质量约为        。

参考答案： （1）CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H

本题解析：
试题分析：（1）燃烧热就是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。根据题意CH4的燃烧热化学方程式为：CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) △H = -890．0kJ/mol，水只能由CH4燃烧生成，18g液态水的物质的量为1mol,根据反应中的计量数关系，生成1mol水需要消耗CH4物质的量为0．5mol，（2）燃料电池中燃料反应的一极是负极，发生的电极反应为CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O．（3）根据电子的移动方向知道石墨做阳极，Fe做阴极，装置就是电解CuSO4溶液，方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，Cu2+在阴极放电，生成铜单质，那么铁电极上附着一层红色物质，CuSO4溶液颜色变浅，Cl-在阳极放电生成Cl2，石墨电极表面有气泡产生。溶液的pH变为1则c(H+)=0．1mol/L,n(H+)=0．1mol/L×1L=0．1mol,则生成的H2SO4物质的量为0．05mol，溶液中减少了Cu和O2，相当于减少的是CuO，根据少什么就加什么，可以加入CuO，质量为0．05mol×80g/mol=4．0g，也可加入碳酸铜，质量为0．05mol×124g/mol=6．2g
考点：热化学方程式的书写和计算，燃料电池电极反应的书写，电解池的有关反应方程式的书写和计算。

本题难度：一般

2、填空题  (每空1分,共8分)
利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:
（1）实验原理:Fe+2H+Fe2++H2↑。
（2）实验用品:电极(　　　、　　　)、稀硫酸、　　　(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。 
（3）实验装置:
（4）原电池设计及注意的问题。

①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为　　　。 
②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的　　　极,电极反应是　　　　　　　　　;另一极应该接电流计的　　　极,电极发生了　　　反应(“氧化”或“还原”)。

参考答案：（2） 铁钉或铁条 　铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯

本题解析：
试题分析：（2）实验用品:电极铁钉或铁条、铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、石墨等)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或者电流计)。（4） ①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:构成了原电池。在原电池中,由化学能转化为电能；②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的负极，电极反应是Fe-2e-==Fe2+；另一极应该接电流计的正极；在正极电极发生了还原反应。　
考点：考查原电池的构成、材料的选择、能量的转化、电极式的书写及电极反应的判断的知识。

本题难度：一般

3、选择题  如图，在盛有稀?H2SO4?的烧杯中放人用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

参考答案：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)


A．甲区呈现蓝色
B．乙区呈现红色

C．戊区产生Cu2+离子
D．丁区产生Fe3+离子

参考答案：B

本题解析：甲、丙区为负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,乙、戊区为正极,反应为O2+4e-+2H2O4OH-,丁、己为负极

本题难度：一般

5、选择题  下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是
[???? ]
A．电池内部含有电解质 ?????????
B．?锌是负极，碳棒是正极
C．电子由碳棒经外电路流向锌?????????
D．锌锰干电池属一次电池

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般