1、填空题  （11分）、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。装置如图所示，根据上述情况，回答下列问题：

（1）四种金属的活动性顺序是_________________。
（2）在①中，金属片_____作负极；在②中，金属片_____上有气泡产生；在③中，金属片_____发生氧化反应。
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片_____上有气泡产生，该电极反应式为____________________。
（4）图示装置（金属片取①~③中的任一组）称为_________，它利用氧化还原反应将______能转化为______能。

参考答案：（1）B>A>C>D（2分）??（2）B；

本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据①～③可知金属性强弱顺序为B>A>C>D。因此在①中B是负极，②中D是正极，所以D电极生成氢气。③中A是负极，发生氧化还原反应。由于B的金属性强于D的，所以BD构成原电池时B是负极，D是正极，氢离子放电，电极反应式为2H+ + 2e = H2↑。

本题难度：一般

2、实验题  （8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为?????????????????????????????????????????。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：????????????????????????????????；负极反应式：?????????????????????????????。
若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗?????????????克Fe
方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用离子方程式表示其反应原理：______________

参考答案：（共8分）
方案Ⅰ：Fe+2H+=Fe2++H2↑（1

本题解析：金属的活动性有多种验证方法。例如与水和酸置换氢气的能力；最高价氧化物水化物的碱性强弱；原电池原理；电解原理的应用、金属之间的置换等等。

本题难度：一般

3、选择题  如图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：前三个装置均符合原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu － 2e－＝ Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，Al作负极，Cu作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，所以放电时SO42－向正电荷较多的负极Al电极移动，正确；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Al作负极。其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，正确；C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe活动性比Cu强，作负极，Cu作正极，其负极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋,错误；D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，由于Al在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu作负极，Al作正极,该原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，因为在整个闭合回路中电子转移数目相等。当析出1 mol Ag时，电子转移1mol,则消耗的Cu的质量为32 g,正确，选C。
考点：考查原电池的工作原理。

本题难度：困难

5、填空题  甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：       

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的    棒；乙池中的       棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是                  。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式                      。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

参考答案：(1)① 碳(C )；铁(Fe) (2分) ② 4

本题解析：

本题难度：一般