1、选择题  (2009江西师大附中联考，2)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是（???）
①加入盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A．①⑥③
B．①③⑥③

C．②③④③
D．②③⑤③

参考答案：C

本题解析：2Al+2OH-+2H2O====＋3H2↑，Mg和碱液不起反应，过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，再次过滤。

本题难度：简单

2、计算题  将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g。

本题解析：（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（ OH）3，质量是（19.4-11.6） g="7.8" g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2="0.7" mol剩余的盐酸消耗了 20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液，物质的量是5 mol·L-1×0.02 L="0.1" mol，所以盐酸总的物质的量

本题难度：一般

3、填空题  取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　,引发铝热反应的实验操作是　　　　。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是　　　　　　　　　　　　。?

参考答案：2Al+Fe2O3本题解析：铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属,所以只有2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe一个反应发生。铝热反应需要高温,我们可以用镁条引燃。反应产生高温可以使金属熔化,在内层纸漏斗底部剪一小孔并用水润湿可以使熔融物顺利落下并防止纸漏斗着火。

本题难度：简单

4、填空题  （10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是?????????、 ???????????、 ???????????。 固体B的化学式为??????????????。
（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
①????????????????????????????????????????。
②????????????????????????????????????????。
③????????????????????????????????????????。

参考答案：（10分）
（1）玻璃棒、烧杯、漏斗。Al2O3（每空

本题解析：
试题分析：（1）I、II、III、IV操作都是过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；沉淀C是氧化铝、氧化铁的混合物，加氢氧化钠溶液后沉淀D是氧化铁，所以得到的溶液是偏铝酸钠溶液，加入适量盐酸可以生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解得氧化铝，所以固体B的化学式为Al2O3；
（2）①为氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；②为硫酸铝钾中的铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+；③为偏铝酸根

本题难度：一般

5、填空题  某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4 ? 回答下列问题： （1）滤渣主要成分的化学式为______________________。 （2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。 （3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________，步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。 （4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。 （5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示： 请写出该电池正极反应式_________________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝_________（不考虑溶液体积的变化）。 （6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为________极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________。 参考答案：（1）Cu、Fe、SiO2（2分） （2）坩埚（1分） 本题解析： 试题分析：该工艺流程原理为：铝矿加入硫酸，溶解氧化铜、氧化铝，加入过量铁粉，除去溶液中铜离子，过滤，滤渣中主要为Cu、Fe、SiO2，滤液X中含有铝离子、亚铁离子，再加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节pH值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，溶液Y含有铝离子，加入氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，电解氧化铝生成金属铝。（1）滤渣主要成分的化学式为：Cu、Fe、SiO2。（2）灼烧固体时，要用到坩埚。（3）沉淀Al3+的试剂为氨水，步骤⑤反应的离子方程式是：Al3++3NH 本题难度：困难