1、选择题  下列叙述正确的是
A．金属镁着火时可用干冰灭火
B．二氧化硅可用作光导纤维
C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强
D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、Mg能在CO2燃烧反应生成C和MgO，所以金属镁着火时不能用干冰灭火，错误；B、光导纤维由二氧化硅制取，正确；C、往氯水中通入SO2后，Cl2与SO2、H2O反应生成HCl和H2SO4，漂白性减弱，错误；D、由于铝在常温下与氧气反应生成致命的氧化物薄膜，错误。

本题难度：一般

2、计算题  铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。
(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5+Al——Al2O3+V? Co3O4+Al——Al2O3+Co

参考答案：(1)铝热反应过程中放出大量的热，放出的热量足以使高熔点金属

本题解析：
铝热反应是高考中经常考查的知识点。铝粉跟氧化铁的反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应称为铝热反应，在反应过程中放出大量的热，放出的热量足以使高熔点金属熔融成液态，这样就可以分离出熔融态的金属，达到冶炼这些金属的目的。
根据原子守恒配平方程式，判断两个反应均为氧化还原反应，根据“所含

本题难度：简单

3、填空题  某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为???????????。
（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：????????????????????????????????????????????。
（3）不溶物A是????????(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式??????????????????????。
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途???????????????????????????????????。

参考答案：（1）过滤（2分）
（2）取少量溶液B于试管中，加入少

本题解析：
试题分析：加入盐酸后，铝土矿中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和盐酸反应，而SiO2不能溶解，即不溶物A是SiO2，操作Ⅰ是过滤；所得的滤液B有氯化铝、氯化铁、氯化镁以及过量的盐酸，向其中加过量的烧碱，所得不溶物C为Mg(OH)2? Fe(OH)3，操作Ⅱ也是过滤， 所得滤液D的主要成分为偏铝酸钠，通入过量CO2的化学方程式为NaA1O2+CO2+H2O=Al(OH)3 ↓+NaHCO3，操作Ⅲ也是过滤，将它们分离，不溶物E为Al(OH)3，灼烧后生成产物G为Al2O3，（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名

本题难度：一般

4、选择题  将镁粉加入FeCl3溶液中，可观察到的现象是①有气泡产生；②有红褐色沉淀产生；③镁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变成浅绿色；其中正确的是(??? )

A．①
B．①②

C．①③
D．①②③

参考答案：D

本题解析：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Mg+2H+====Mg2++H2↑，加入Mg粉能促进Fe3+水解，生成Fe(OH)3沉淀，故D选项正确。

本题难度：简单

5、选择题  将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液
A．100mL
B．150mL
C．200mL
D．300mL

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般