1、选择题  溴被称为“海洋元素”。溴的元素符号是
A．B
B．Be
C．Br
D．Bi

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、B为硼的元素符号，错误；B、Be为铍的元素符号，错误；C、Br为溴的元素符号，正确；D、Bi为铋的元素符号，错误。

本题难度：一般

2、填空题  以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
?????????????????????????????????????????????????????（离子方程式）。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 ????????（填“大”或“小”）。工业上制备氨气的化学方程式为???????????????????????????????。
（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为????????????????????????????????。
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
产生刺激性气味气体的化学方程式为???????????????????????????????????。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是?????????????????????????????????????????。若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体____________L（标准状况下），则转移电子物质的量为?????????mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为??????????????。

参考答案：（1）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O?（2）小，N

本题解析：
试题分析：（1）玻璃塞中的玻璃成分含有SiO2，当SiO2与NaOH溶液接触时，容易发生反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，由于离子方程式书写时只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。则反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。（2）氨气的分子式为NH3，相对分子质量为17，而空气的相对分子质量为29，17<29，因此密度比空气小。工业上用氮气与氢气来制备氨气的，制备氨气的化学方程式为N2＋3H2

本题难度：一般

3、选择题  有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：