1、填空题 在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时 （填字母序号）。A．N2的转化率越高B．NH3的产量越大C．正反应进行得越彻底D．化学反应速度越快（3）a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）（4）填写下表空格：
2、选择题 有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热
3、选择题 接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的（ ）A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率
4、填空题 工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表： 已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K =" 1.0" ，请回答下列问题：（1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变）（3）上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)
5、选择题 一定条件下，可逆反应N2?+3H22NH3???△H＜0??，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是 [???? ]A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数 D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
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2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是
CO2 (g) + H2(g) 
2NH3???△H＜0??，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是 [???? ]