1、选择题  下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．当某可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当某可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，也就是该条件下的限度。反应的限度是在一定条件下的，与外界条件有关系，当外界条件发生变化时，限度也将发生改变，因此正确的答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题紧扣教材基础知识，旨在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确可逆反应限度的含义以及形成条件，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

2、计算题  将4 mol SO与2 mol O放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，达到平衡时混合物总的物质的量为5 mol 。求：
（1）??该温度下的平衡常数K。（2）平衡时SO的转化率。

参考答案：（1）4??（2）50%

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  二氧化氮存在下列平衡：2NO2?N2O4?ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A．温度130 ℃、压强 3.03×105 Pa
B．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa

C．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa
D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa

参考答案：B

本题解析：
试题分析：测定NO2相对分子质量，应使平衡向逆反应方向移动，所以应选择高温、低压。
点评：根据题设考虑化学反应条件的控制。

本题难度：一般

4、填空题  联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）==N2O4（g） △H=-57．20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应
2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填序号）
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1．00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=____________kJ·mol-1
（3）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0．0300mol·L-1、c（N2O4）=0．0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1．00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1．01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

参考答案：（1）BC
（2）-1224．96 （3）K=

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  在一定温度下，在容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H="?" -92.2KJ·mol-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.
（1）平衡时容器内氨气的体积分数?????????????????__
（2）反应达到平衡状态时，放出的热量为?????????????????__
A 小于92.2KJ??? B等于92.2KJ??? C 大于92.2KJ??? D 以上可能都存在

参考答案：25%?? B

本题解析：略

本题难度：一般