1、填空题  （10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
(1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________；
(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；
(3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：（1）K＝[C（C）] 3/[C（A）] 2?[C（B）]?

本题解析：（1）平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂
之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为K＝[C（C）] 3/[C（A）] 2?[C（B）]。C的浓度为1.2 mol/L，则消耗B的浓度是0.4mol/L，所以反应速率是0.4mol/L÷2min＝0.2mol/（L?min）。
（2）使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，由于反应前后体积不变，但质量是变化的，这说明平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应。
（3）由于反应前后体积不变，所以改变压强平衡不移动。但浓度都变为用来的2倍，即C的浓度是2.4mol/L。平衡常数只与温度有关系，所以平衡常数不变。

本题难度：一般

2、填空题  (8分)
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快
B．H2SO4最快

C．CH3COOH最快
D．一样快

参考答案：（1）③???（2）①CH3COOH??②CH3COOH??

本题解析：（1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以答案选③。
（2）①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的条件小，醋酸的浓度大。
②醋酸浓度大，则消耗的氢氧化钠也多。
③反应开始时，氢离子浓度是相同的，所以反应速率相同，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
达到平衡后，测得 CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为 [???? ]
A．1.2mol
B．1.5mol
C．1.8mol
D．2.5mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是(?????? ) ??????????????????????????????????????????????　

A．混合气体的颜色不再变化　　
B．反应器中的压强不随时间的变化而变化

C．混合气体中NO2的体积分数保持不变
D．生成NO2的速率与生成O2的速率相等

参考答案：D

本题解析：颜色不再变化，即说明浓度不再变化，A可以。反应前后体积是变化的，即压强是变化的，当压强不再变化时，可以说明。物质当体积分数不再变化，即说明反应已经达到平衡状态。选项D中当反应速率方向相反，但不满足速率之比是相应但化学计量数之比，即正逆反应速率不相等，所以不能说明。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  已知2SO2(g)+O2(g) ?2SO3 (g)?△H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
下列判断正确的是(????? )
A．反应放出热量x="0.05" a
B．反应达到平衡状态时，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x
D．升高温度，平衡常数变小

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，可逆反应不可能进行到底，放出的热量小于0.05 a ，错误；B、反应达到平衡状态时，v (SO2)消耗="2" v (O2)生成，错误；C、，在恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，压强减小，反应放出热量x kJ，若保持恒温恒压，需要缩小体积，回复到原来的压强，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则y>x，错误；D、因为是放热反应，升高温度，平衡常数变小，正确。

本题难度：一般