1、填空题  （10分）
（1）标准状况下， CO2的密度为            （保留两位小数）。                      
（2）标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分子质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为            。
（3）12.4gNa2X中含Na+ 0.4 mol，则X的相对原子质量为          。
（4）在标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6克，若装满氮气则重66克，那么此容器的容积为       。
（5）在一定温度和压强下，7g氯气的体积为7.5L，在同样条件下，15L某未知气体的质量8.4 g，该未知气体的相对分子质量为        。

参考答案：（1）1.96g·L-1   2）44g

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （10分）（1）1molO2与1molO3分子数之比为??????,原子数之比为???????
（2）含有O原子物质的量相同的SO2与SO3，分子数之比为???????????,所含的S原子数之比为????????????????，所含的原子总数之比为??????????????

参考答案：（10分）（1）1：1, 2：3（2）3：2, 3：2，9：

本题解析：
试题分析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，1molO2与1molO3分子数之比为1︰1。根据单质的组成可知，原子数之比是2︰3。
（2）设二氧化硫和三氧化硫的物质的量分别是a和b，则依据题意可知2a＝3b，所以a︰b＝3︰2，则分子式之比就是3︰2。根据化合物的组成可知，所含的S原子数之比为3︰2，所含的原子总数之比为9︰8。
点评：在利用物质的物质的量计算原子数时，首先要分析组成该物质的原子个数，然后在列式计算。且不能把原子数和分子数混为一谈。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，32g SO2含有NA个氧原子
B．0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

参考答案：（1）11．9mol/L （2）0．1mol

本题解析：
试题分析：（1）设浓盐酸的体积为1L，则c(HCl)=1000ml×1．19g/cm3×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol?L?1。
（2）根据化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2与被氧化的HCl物质的量之比为1:2，     n（MnO2）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,则被氧化的HCl为0．1mol。
（3）n(Cl2)=n(MnO2)=0．05mol，根据反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则漂白粉的质量为：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。
考点：本题考查物质的量浓度与质量分数的换算、还原剂的量的计算及根据化学方程式的计算。

本题难度：一般

5、选择题  欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为
A．11g
B．11.5g
C．22g
D．23g

参考答案：A

本题解析：
试题分析：设需要金属钠的物质的量是x，则与水反应生成氢氧化钠的物质的量也是x，因此欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，溶液中溶剂水的物质的量是20x。根据反应式可知：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2??? 2???? 2
x?? x????? x
所以有（x＋20x）×18g/mol＝180ml×1g/mol
解得x＝

本题难度：一般