1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 NA
B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
C．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA
D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

参考答案：D

本题解析：D不正确，不知道溶液的体积，无法计算物质的量；

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1
D．1.7 g氨气所含的电子数目为 10 NA

参考答案：C

本题解析：考查气体的摩尔体积；
A．常温常压下，11.2 L氮气并非0.5mol，故所含原子无法计算
B．由2H＋－2e－=H2↑可知，每得到1 mol H2，电子转移数为2NA
C．正确
D．1.7 g氨气所含的电子数目为：NA

本题难度：一般

3、填空题  （6分）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。

利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为             。
（2）若该乙酸溶液的密度为1．02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。（写出计算过程，结果精确到0．01）
（3）用此酸配制250mL2mol/L的稀乙酸，需要这种乙酸的体积是多少。（写出计算过程）

参考答案：（1）60g/mol；（2）根据质量分数与物质的量浓度的换算

本题解析：     
试题分析：（1）乙酸的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，其相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，则摩尔质量为60g/mol。（2）根据质量分数与物质的量浓度的换算公式，c=1000×密度×质量分数/摩尔质量，进行计算，c=1000×1．02×36%/60=6．12mol/L。（3）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量相等，即公式c1v1=c2v2，则250×2=6．12×v 计算得v=81．7ml。   
考点：摩尔质量，物质的量浓度与质量分数的换算，溶液的稀释。        

本题难度：一般

4、简答题  实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL．
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：
（1）写出操作①所涉及反应的离子方程式______；
（2）甲溶液的物质的量浓度为______，乙溶液的物质的量浓度为______；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将n?mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V?mL（标准状况），则V的取值范围为______．

参考答案：（1）若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．360g C60晶体中的分子数为NA
B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1NA
D．0.1mol CH5＋所含的电子数目为NA

参考答案：D

本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关计算与判断。碳－60的相对分子质量是720，所以选项A中含有0.5NA个分子，A不正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确；选项C不正确，因为不能确定溶液的体积，因此正确的答案选D。

本题难度：一般