1、计算题  恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡时SO2的转化率。

参考答案：（1）3.65mol????（2）65%

本题解析：
试题分析：（1）???? 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量（mol）??????2.0?????? a???????? 0
变化量（mol）??????1.3????? 0.65?????? 1.3
平衡量（mol）?????0.7?????? 3.0??????? 1.3
则a＝3.0mol+0.65mol＝3.65mol
（2）平衡时SO3的转化率=
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般

2、计算题  将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)??测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率。

参考答案：（10分）
解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a

本题解析：
试题分析：解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a
2SO2(g)??+?? O2(g)????????2SO3(g)
起始??? 4 mol???????? 2 mol???????????? 0
转化???? 2a??????????? a?????????????? 2a
平衡??4－2a????????? 2－a???????????? 2a
4－2a+2－a+2a=5
a=1???
∴平衡时各物质的物质的量分别为
n(SO2)="2" mol???? n(O2)="1" mol???? n(SO3)="2" mol
∴平衡时各物质的物质的量浓度分别为
c(SO2)="0.5" mol/L???? c(O2)=0.25mol/L???? c(SO3)="0.5" mol/L??
平衡时SO2的转化率="2" mol /4 mol×100%=50%???
点评：本题考查了三行式的应用；对于化学平衡的计算常用此法，学生要多加练习，此类问题便不难解决。

本题难度：一般

3、填空题  （每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：
（1）若开始时通入，达平衡时生成的转化率为????????。
（2）若开始时通入，达平衡时SO2的物质的量为????mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO3，则达到平衡时SO3的体积分数是???????。

参考答案：（1）50 a%?（2）4-2a???（3）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （? )

A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．b、c两点的平衡常数：b<c
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

参考答案：C

本题解析：
试题分析：反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ/mol的正反应是气体体积增大的吸热反应。根据平衡移动原理可知：若要使平衡混合物中NO2的体积分数增大，可以采用减小压强或升高温度的方法。A．a、c两点温度相同。而压强c>a．由于增大压强，物质的浓度增大，所以化学反应速率加快，因此a、c的反应速率：c > a．错误。B．由于压强c > a，压强越大，单位体积内的物质越多，浓度越大。因此a、c两点气体的颜色：a浅c深．错误。C．由题图可在：在相同压强下，温度为T2时平衡混合物中NO2的体积分数比T1大。说明温度T2 >T1。即温度c >b。升高温度化学平衡正向移动，所以化学平衡常数增大。因此b、c两点的平衡常数：b<c。正确。D．由于压强c>a。增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动。气体的物质的量减小，单位物质的量的气体的质量增大。因此a、c两点气体的平均相对分子质量：c > a．错误。

本题难度：简单

5、选择题  在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A．KSCN
B．K2SO4
C．NaOH
D．FeCl3。

参考答案：B

本题解析：【分析预测及备考建议】化学平衡在高考中主要从两方面进行考查，一方面是定性考查平衡的移动，即在改变条件时，定性解析平衡移动的原理，另一方面是定量的计算，如反应方程式系数的确定、反应进行的程度等。
【答题技巧】写出该反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可知， K+、SO42-实际与反应无关，而加入KSCN时可增大KSCN 、FeCl3的浓度，平衡正向移动；加入NaOH时可与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+减少，平衡逆移。

本题难度：一般