1、简答题  氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：
在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为?????。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为????。
（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的???（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a.Ba(OH)2?????????? b.Ba(NO3)2????????? c.BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4＜BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：?????。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、???、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

2、填空题  ??? [化学一选修2:化学与技术](15分）已知：
①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：

请回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
(2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
(4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
(5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________
(6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________

3、选择题  绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 [???? ]
A．
B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
C．+ HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
D．2CH2=CH2?+?O2??

4、选择题  充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管中的银；③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是(? )
A．①③
B．②④
C．⑤⑥
D．③④

5、选择题  合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。欲提高CO转化率可采用的方法可能有：①降低温度；②增大压强　③使用催化剂　④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是(　　)。
A．①②③
B．④⑤
C．①⑤
D．⑤