1、选择题  下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI?②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂?③百分组成HI%＝I2%?④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)?⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1?⑥v(HI)分解＝v(HI)生成???⑦压强不变
A．①③⑤
B．②⑥
C．④⑤
D．④⑥⑦

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项⑥可以说明。①中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，③⑤不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此④中的关系始终是成立，不能说明。根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，因此压强始终是不变的，所以⑦不能说明，因此答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中相对铁来说，都是过量的，但是醋酸是弱酸，一边反应，一边电离出氢离子，所以反应速率盐酸的小于醋酸的。故选C。
点评：对于解答此类的问题，学生一定要找到其问题的实质，即在此题中的实质是：浓度对化学反应速率的影响。

本题难度：简单

3、选择题  反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率ν(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为[???? ]
A．v(NH3)=0．010mol·L-1·s-1
B．v(O2)=0．001mol·L-1·s-1
C．v(NO)=0．0010mol·L-1·s-1
D．v(H2O)=0．045mol·L-1·s-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，在密闭固定的容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和H2起始的量分别为20mol和
60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是[???? ]
A．30mol和70%
B．20mol和80%
C．20mol和70%
D．40mol和70%

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

?[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般