1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（??）
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A不正确，应该是c(ClO－)>c(Ca2+)>c(OH－)>c(H+)；B不正确，因为溶液不一定呈中性；C不正确，因为氨水过量，溶液显碱性，即氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以应该是c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)；根据电荷守恒和物料守恒可知，D正确，答案选D。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用几个守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：一般

2、填空题  水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子	Pb2＋	Ca2＋	Fe3＋	Mn2＋	Cl－
处理前浓度/(mg·L－1)	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度/(mg·L－1)	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8 上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。 (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为(??? ) A．4～5???? B．6～7 ????C．9～10???? D．11～12 参考答案：(1)>??Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减少 本题解析： 试题分析：（1）因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)减小,所以本题难度：一般 3、选择题  已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　） 　　① 　　② 　　③且 　　④ 　　⑤ A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．④⑤ 参考答案：C 本题解析：该溶液是氯化铵溶液，其水解显酸性． 本题难度：一般 4、选择题  向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为 A．减小、减小、增大 B．减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D．减小、增大、减小 参考答案：B 本题解析： 试题分析：冰醋酸电离出氢离子，平衡向左移动， CO32-减少；Ca(OH)2电离出OH- 与H+结合，平衡向右移动，CO32-增多；NaAlO2考虑偏铝酸根水解 AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-， OH-与H+结合成水，平衡右移，? CO32-增多。 选B 本题难度：简单 5、选择题  20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是(??? ) A．酸性HY>HX B．结合H+的能力Y->CO>X->HCO C．溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：一般