1、选择题  ．下列叙述正确的是
A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)
B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在：
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

参考答案：B

本题解析：A项NH4Cl与NaOH溶液的体积未给，不能确定量的关系，而且该选项根据电荷守恒知，溶液带正电，错；B项根据电荷守恒判断可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
，正确；C项pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性，错；D项pH=8.5的氨水加水稀释后，NH4+、OH-浓度下降，H+增大，因为水的离子积不变，错。

本题难度：一般

2、选择题  在100mL0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是：
A．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞ c（OH-）
B．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl—）= c（NH4+）＞c（H+）= c（OH-）

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氯化氢溶于水，NH4＋水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞ c（OH-），答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材基础知识，主要是考查学生对盐类水解特点以及溶液中离子浓度比较的熟悉了解程度，旨在培养学生的应试能力和学习效率。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是?
A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)
D. 常温下，将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)

参考答案：AC

本题解析：根据电荷守恒可知，A正确；根据电荷守恒和物料守恒可知，c(OH-)+c(A2-)= c(H+)，B不正确；C中生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，所以C正确；D中溶液是氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性，则c(NH4+)>c(Cl一)>c(NH3·H20)> c(OH-)>c（H+)，D不正确，答案选AC。

本题难度：一般

4、填空题  21、（4分）某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他能达到目的吗？?????原因是（用离子方程式表示）：???????????????????????????。配制Na2S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量??????，用离子方程式表示Na2S的水解??????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（每空1分）不能，2Al3++3S2-+6H2O=2Al(O

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  对于0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（　　）
A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42-
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）

参考答案：A、硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即（NH4）2S

本题解析：

本题难度：一般