1、选择题  改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）
A．降低温度
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大反应物浓度

参考答案：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），试计算：
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

参考答案：（1）0.1mol/（L?min）；?（2）0.35mol/

本题解析：
试题分析：
解：（1）v（W）=0.2/1/2=0.1mol/（L?min）；
（2）根据2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)，
2min末时Y的摩尔数n=0.5-3/4×0.2=0.35mol，
所以2min末时Y的浓度c=0.35/1=0.35mol/L ；
（3）以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），
即生成的Z 的摩尔数n=0.05×2×1=0.1mol，根据2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)，可知
0

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
D．对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示

参考答案：B

本题解析：
试题解析：铁在常温下遇浓硫酸“钝化”，A项错误；加入NaCl溶液，溶液的体积增大，盐酸的物质的量浓度减小，反应速率减慢，B项正确；升高温度，正逆化学反应速率都加快，C项错误；D、固体和纯液体不能表示化学反应速率，水是纯液体，也不能表示反应速率，D项错误。
考点：化学反应速率

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是
A．u（D）＝0.4 mol / (L·s)????????????? B．（C）＝0.8mol / (L·s)
C．u（B）＝0.6 mol / (L·s)???????????　D．u（A）＝0.5 mol / (L·s)

参考答案：D

本题解析：依据方程式的系数比将选项各数值转变为以同一物质（例如A）表示的速率，数值越大，速率越快，答案为D

本题难度：一般

5、填空题  (16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为???????????。
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1?????K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡?????移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)=?????????。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡?????移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H???0，表中数据a???d，b???f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理????????????。

参考答案：（16分）
（1）69.15kJ（2分）
（2）

本题解析：
试题分析：（1）标准状况下33.6LNH3物质的量为：33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，92．2kJ·mol-1÷2×1.5mol=69.15kJ。
（2）①根据图像，B点NH3的百分含量小于A点NH3的百分含量，所以K1 > K2；若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，原反应体系气体的压强减小，平衡向气体系数增大的方向移动，即向左移动。
②根据“三段式”进行计算，设N2转化浓度为X，则
N2(g)+3H2(g)本题难度：一般