1、选择题  下列离子方程式书写不正确的是

A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl－
B.氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+
C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O
D.过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O

参考答案：C

本题解析：氢碘酸是强酸，应该用化学式表示，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式正确的是

A.甘氨酸（α-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应：
B.高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D.乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A、甘氨酸是弱酸，和氢氧化钠反应是分子中羧基反应；
B、高级脂肪酸是弱酸；
C、苯酚显酸性和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
D、银氨溶液是强电解质溶液，氢氧根离子和银铵络离子．
解答：A、甘氨酸（α-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，故A正确；
B、高级脂肪酸是弱酸，离子方程式中需要写成化学式，故B错误；
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D、银氨溶液是强电解质溶液，氢氧根离子和银铵络离子，乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag（NH3）++OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，强弱电解质判断，苯酚和碳酸钠溶液的反应分析是解题关键，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是(??? )
A．AlCl3和NaOH
B．H2SO4和BaCl2
C．NaHCO3和HCl
D．NaCl和AgNO3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A中氯化铝滴入氢氧化钠溶液中生成的白色沉淀会溶解在氢氧化钠溶液中，而把氢氧化钠溶液滴入到氯化铝中，则立即生成白色沉淀，只有当氢氧化钠过量时，白色沉淀才能溶解，A正确；B中都是生成白色沉淀硫酸钡，C中都是生成CO2气体，D中都是生成氯化银白色沉淀，答案选A。
点评：该题主要是考查滴加顺序不同时，现象的不同的有关反应。主要包括氯化铝和氢氧化钠、偏铝酸钠和盐酸、盐酸和碳酸钠等，需要熟练掌握。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式表示正确的是

A.AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O
C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、电荷不守恒，故错；B、H+、OH—、H2O的化学计量数应为2，故错；C、甲酸是弱酸，不能拆开，故错。故选D。
考点：离子方程式的正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

5、选择题  在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是

A.Na+、S、Cu2+、Cl-
B.Na+、Ca2+、Cl-、HC
C.K+、Na+、N、C
D.Ca2+、K+、S、C

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子不能共存，并结合加入NaOH溶液生成沉淀和加入盐酸生成气体来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成氢氧化铜沉淀，加盐酸不反应，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成碳酸钙沉淀，加盐酸生成二氧化碳气体，故B选；
C．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH不反应，故C不选；
D．Ca2+分别与CO32-、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大，并注意信息的综合应用来解答．

本题难度：简单