1、选择题  有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2
B．CaCl2、HNO3、BaCl2

C．CaCl2、HNO3、NaCl
D．BaCl2、HCl、Na2SO4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该是硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为

A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑?分析图中拐点可以得出，当Na2O2的量为8mol时产生4mol氧气，Al3＋、Mg2＋、NH4＋反应完全，到9mol时，氢氧化铝溶解完全，故有
n(Al3＋)=n(Al(OH)3)=2mol
n(NH4＋)=n(NH3)=8-4=4mol
n(Mg2＋)=n(Mg(OH)2)=3mol

本题难度：一般

3、填空题  （9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论：
(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是　　　　　　　。
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　。

参考答案：（1）SO32—、CO32-、S2-??（2）SO42-??

本题解析：考查离子的共存、检验
（1）强酸性溶液中，弱酸根离子不可能大量存在：SO32—、CO32-、S2-
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明原溶液中无SO42-
（3）由于可发生反应Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－?? Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－?? Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，产物硫为浑浊、溴水、碘水均有颜色，故原溶液中不可能存在S2-、Br-、I-（注：氯水本身为淡黄绿色）

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中属于电解质的是

A.硫酸铜
B.氮气
C.酒精
D.蔗糖

参考答案：A

本题解析：试题分析：硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。
考点：电解质、非电解质。

本题难度：简单

5、填空题  （10分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六来源:91考试网 91eXAm.org种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验。
①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C。
②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。
③向F中加入A有无色气体生成。
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。
（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式 C ________????? E ________??
（2）书写D与过量的E反应的离子方程式。
（3）书写实验④中反应的离子方程式。
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。

参考答案：（1）? C: NH4NO3? (2分)?? E: Ba(O

本题解析：（1）有色气体应该是氯气，所以应该是ClO－氧化Cl－生成氯气。又因为仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C，所以A是氯化氢。由于铝离子的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此D中含有Al3＋，C中含有NH4＋。向F中加入A有无色气体生成，所以F是碳酸钾。D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失，这说明沉淀应该是氢氧化铝和硫酸钡，则E是氢氧化钡，D是硫酸铝。所以B是次氯酸钙，C是硝酸铵。
（2）D与过量的E反应的离子方程式2Al3+ + 3SO42- +8O

本题难度：一般