1、填空题  A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为_____________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为_____________________。
(3)C中被腐蚀的金属是____，总反应方程式为_____________________ 。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。

参考答案：(1)Fe+2H+ = Fe2++H2↑
(2)2H

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是
A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、反应能否自发进行的判据有两个，该反应的△S>0，所以只有△H>0反应才不能自发进行，正确；B、纯铁不能形成原电池，不能发生电化学腐蚀，错误；C、催化剂只能改变反应速率，但不能改变反应的转化率，错误；D、该事实说明盐类水解反应是吸热反应，错误。

本题难度：一般

3、选择题  ?如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol?e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①＜②
C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e-=H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大

参考答案：①有外接电源，所以是电解池；②没有外接电源，所以是原电池．<

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列备装置中电流表有电流通过的是
????????????

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、电极均是Zn，不能形成电流，错误；B、Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，且是闭合回路，所以可以形成原电池，有电流通过，正确；C、酒精是非电解质溶液，不能导电，所以没有电流通过，错误；D、未形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，错误，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化．则下列说法正确的是（　　）


A．甲区不变色
B．乙区呈现蓝色
C．丙区产生Cu2+离子
D．丁区产生Fe2+离子

参考答案：A、甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成

本题解析：

本题难度：一般