1、选择题  下列有关原电池的说法正确的是
A．是把电能转化为化学能的装置
B．负极发生还原反应
C．正极失去电子
D．电流由正极经导线流向负极

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.原电池是把化学能转化为电能的装置，错误，B.原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应,错误;C.原电池有两个电极，正极得电子，错误；D.电流由正极经导线流向负极，D正确；选D。
考点：考查原电池的工作原理。

本题难度：一般

2、计算题  按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：B池为?????????
（2）铜极为______极，电极反应式为??????????????????????
石墨棒C2附近发生的实验现象为???????????????????????
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）????g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）?????????????g .

参考答案：（共9分，前3空每空1分，其余各2分）
(1) 电解池

本题解析：
试题分析：（1）锌能和硫酸铜发生置换反应，所以根据装置结构特点可知，A是原电池，则B就是电解池。
（2）铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2+ + 2e- ＝ Cu。石墨棒C2和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，同时破坏溶液中水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，所以附近发生的实验现象为有气泡冒出，溶液变红。
（3）224ml气体是氢气，物质的量是0.01mol，则转移0.02mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.02mol÷2＝0.01

本题难度：一般

3、选择题  下列关于原电池说法正确的是 (?? )
A．原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置，在此转化过程中无能量损耗
B．在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中，H+不断移向负极
C．钢铁在潮湿的环境中易被腐蚀与原电池有关
D．纯铁比生铁(含有少量杂质)与稀HCl反应快

参考答案：C

本题解析：
试题分析：原电池的能量转化率不可能是100%的，A不正确；原电池中阳离子向正极移动，B不正确；钢铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，C正确；生铁在和盐酸的反应中容易形成原电池，而加快反应速率，D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题 ，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，基础性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是________极，发生________反应，电极反应式是________；锌是________极，发生________反应，电极反应式是________。

参考答案：正还原? 2H++2e-=H2↑?负氧化? Zn-2e-=Z

本题解析：考查原电池的判断及电极反应式的书写。在原电池较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化发生氧化反应。所失去的电子经导线传递到正极，所以溶液中到阳离子向正极移动，正极得到，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。

本题难度：简单

5、填空题  (9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：                                 
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置            (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极                        
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入            极(填a或b，下同)，电子从          极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

参考答案：（1）2H++2e=H2（2分）能，正，镁；负，铝各1分

本题解析：略

本题难度：一般