1、选择题  氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是


A.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
B.该电池中电极b是负极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池工作时电能转化为化学能

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据原电池的工作原理可知，负极电极反应式2H2-4 e-＝4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2＝2H2O，故A正确；氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，所以电极a是负极，故B错误；氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电源的正极，发生还原反应，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，故C错误；氢氧燃料电池中是把化学能转化为电能，故D错误，答案选A。
考点：考查氢氧燃料电池的有关判断
点评：该题以氢氧燃料电池为载体，重点考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，实验中等难度的试题。注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等等。

本题难度：简单

2、填空题  (11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程                                   。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是      (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：
（2）①pH=1的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；②酸性溶液中，NO3?、H+与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；③各离子互不反应，可以大量共存；④HCO3?与H+反应，不能大量共存。
（3）A、2F2＋2H2O＝4HF＋O2， 依据化合价变化，水中O元素化合价升高，水做还原剂；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，据化合价变化，此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；C、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，依据化合价变化，水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂；D、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，依据化合价的变化，水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂；所以水仅做氧化剂的是CD，水既不做氧化剂又不做还原剂的是B。
（4）负极上H2失去电子，电极方程式为：H2+2OH?—2e?=2H2O；H2O的密度约为100g/L，所以1.8 L H2O的物质的量为：1800g÷18g/mol=100mol，根据电池总反应2H2+O2=2H2O可得对应关系：H2O ~ 2e?，所以电子转移为200mol，数目为200NA。
考点：本题考查电子式、离子共存、氧化还原反应原理、原电池原理。

本题难度：一般

3、选择题  把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为

A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a

参考答案：B

本题解析：
试题分析：要判断金属的活动性，可以采用原电池的方法，当两种活泼金属分别作为电池的正负极，做负极的说明活动性强，所以a、b相连时，a为负极，说明a＞b，c、d相连时，c为负极，说明c＞d ，a、c相连时，c为正极，说明a＞c，b、d相连时，b为正极，说明d＞b，所以这四种金属活动性顺序由到小为a＞c＞d＞b，故本题的答案为B。
点评：本题通过利用原电池来判断金属的活动性，有一定的综合性，该考点是高考考查的热点，本题只要掌握相关的知识即可很快地选择出正确的答案。

本题难度：一般

4、选择题  镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是（　　）
A．放电时Mg2＋向正极迁移
B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-
C．充电时Mo3S4发生氧化反应
D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg

参考答案：C

本题解析：利用原电池工作原理可知，原电池工作时电解质溶液中阳离子移向正极，A正确；由Mg升高至＋2价，结合总反应式可知共转移2x mol电子，正极得电子发生还原反应，故可知B项正确；充电时，发生氧化反应与还原反应的均为MgxMo3S4，C项错误；充电时阴极发生还原反应得到金属镁，D项正确。
点拨：本题考查原电池，考查考生的理解能力。难度中等。

本题难度：一般

5、选择题  用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（??）

A．同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

参考答案：B

本题解析：图Ⅰ中,铁作阴极,在铁电极上析出H2,在石墨电极上析出Cl2,根据电子守恒,得到的气体一样多,故A错误;由题中现象信息知图Ⅱ装置发生类似铁吸氧腐蚀的反应,石墨极上氯气得电子生成Cl-,故C错误;图Ⅰ中铁电极上氢离子得电子生成氢气,导致铁电极附近氢氧根离子浓度增大,pH升高,故D错误。

本题难度：一般