1、选择题  下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是
①吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；②往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2；③重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大；④可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体；⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离；⑥加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品；⑦硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物；⑧萃取时振荡的操作如图

A．②④⑧
B．①③⑤
C．③④⑥
D．②④⑦

参考答案：C

本题解析：：本题考查化学实验基本操作，题目涉及较广，难度中等。
①吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故①错误；
②过量氯水会氧化I2生成HIO3，故②错误；
③一般说来，若将滤液迅速冷却并剧烈搅拌，则所析出的晶体很细，总表面积大，因而表面上吸附或粘附的母液总量也较多．若将滤液静置并缓缓降温，得到的晶体较大，故③正确；
④已烷不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，乙醇和水混溶，可用水鉴别，故④正确；
⑤高级脂肪酸钠和甘油的分离属于盐析的分离方法，故⑤错误；
⑥加酶洗衣粉不能用来洗涤含有蛋白质的物质，可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品，故⑥正确；
⑦制备硫酸亚铁铵晶体时，调节反应液的pH值为1～2（防止亚铁离子水解），置于水浴上加热、浓缩，当液体表面有薄层晶体析出时，将液体从水浴上拿下冷却，当全部晶体都析出后在抽滤，故⑦错误；
⑧振荡时漏斗口略朝下，故⑧错误．
C正确。故本题选C。

本题难度：一般

2、选择题  直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是???。取样分析Fe2+浓度，其目的是???。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为???。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数???。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是???。
（4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2] ?[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为???。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V?ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ?ml。
①达到滴定终点的现象为???。
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为???。

参考答案：（1）抑制Fe2+水解;?确定氧化Fe2+所需H2O2的量<

本题解析：
试题分析：本题是通过绿矾经过氧化、水解等步骤制备混凝剂聚合硫酸铁的流程。（1）绿矾易溶于水，加入硫酸的作用显然是抑制Fe2+以及后面氧化生成的Fe3+的水解；反应中Fe2 +要全被氧化，所以需确定其量来确定氧化剂H2O2的量；（2）溶液的pH偏小致使Fe3+的水解受到抑制，聚合硫酸铁中OH-量减少，SO42-量增多，铁的质量分数减少；（3）温度控制在一个范围或一个数值，需从两个方面解释，温度低，反应速率慢，温度高，会引起易分解的物质（H2O2）分解；（4）流程的第四步是水解和聚合，水解是Fe3+的部分水解得到聚合物的单体；
（5）加入的盐酸与聚合硫酸铁中的OH-反应，
反应的盐酸n(HCl)=cV0×10-3- cV×10-3mol= n(OH-)
聚合硫酸铁中铁的物质的量n(Fe)=mw1÷56= mw1/56mol
盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100%=

本题难度：困难

3、选择题  下列实验操作，能达到预期目的的是?
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶
液③用10mL量筒量取8.2mL水④将50g溶质质量分数为10％的稀盐酸加热蒸发掉
25g，得到溶质质量分数为20％的盐酸?????????????????????????
A．①③
B．②③
C．①②③
D．①③④

参考答案：A

本题解析：酒精和水的密度不同，用10mL水和10mL酒精不能配制成20mL酒精溶液，②不正确；盐酸易挥发，加热促进挥发，所以选项④不正确，正确的答案选A。

本题难度：一般

4、实验题  （13分）
（1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH3COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0 ①该实验应选用?????????????作指示剂。 ②下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为??????????mL； ③为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每 次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验 结果记录如下： 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是???????。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋???2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，配制成100.00 mL水溶液为待测液； 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4； 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL； 请回答： ①滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的?????（填“甲”或“乙”）滴定管中。 ②本实验滴定达到终点的标志是?????????????????????????????????????????????? ③通过上述数据，计算出x=????????????? 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 5、实验题  某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。 （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________。 （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6） 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 ? 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 ? 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。 ? 步骤4： ? ? 将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下： （3）配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。 （4）滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝__________________（只列出算式，不做运算） （5）室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液。 参考答案：(本题共12分) （1）由于Ba(OH)2·8H2O与空气中 本题解析： 试题分析：（1）Ba(OH)2属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和CO2形成难溶的BaCO3沉淀，因此长时间暴露在空气中时Ba(OH)2就有可能转化为BaCO3。 （2）Ba(OH)2易溶于水，所以滤液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀BaSO4；要想验证沉淀为BaCO3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体；为进一步证明试剂是是否还有Ba(OH)2·8H2O，可以取步骤1中的滤液，用pH计测其pH值，若pH＞9.6，即证明滤液不是纯BaCO3溶液，即证明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。 （3）由于试样中含有难溶性的BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后再转移到250ml容量瓶中。 （4）Ba(OH)2溶液的浓度约为0.1mol?L-1，体积是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol?L-1的.若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.1980 mol?L-1的盐酸最恰当。消耗盐酸的物质的量是0.1980×V×10－3mol，所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物质的量是mol，所以w克试样中Ba(OH)2的质量是，故Ba(OH)2·8H2O的质量分数=。 （5）若配制1L1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的质量是315g，所以此时的溶解度约是×100＝31.5 g/100g H2O，而在常温下Ba(OH)2·8H2O是3.9 g/100g H2O，显然不可能配制出1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液。 本题难度：一般 首页 上一页 7 8 9 10 下一页 尾页 10/10/10