1、选择题  制备Al(OH)3，最适宜的药品是

A.Al2(SO4)3和NaOH
B.AlCl3和NaOH
C.Al2(SO4)3和氨水
D.Al2(SO4)3和Na2CO3

参考答案：C

本题解析：A、B中生成的Al(OH)3会被过量NaOH溶解，无法控制量，D中反应产生大量CO2气体。

本题难度：困难

2、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
B.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D.用NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成碳酸氢铵；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
D．NH4HCO3完全反应，反应生成碳酸钡、水、一水合氨．
解答：A．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正确；
B．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A.钠的熔点低
B.钠的硬度小
C.钠的密度小
D.钠的金属活动性强

参考答案：B

本题解析：分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：
浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．
解答：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故A与性质有关；
B、硬度大小与反应现象无关，故B与性质无关；
C、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故C与性质有关； 　　
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，故D与性质有关；
故选：B．
点评：本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述中正确的是

A.含氧元素的化合物称为氧化物
B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.单质只能用置换反应制取
D.纯碱从物质的分类看不属于碱

参考答案：D

本题解析：分析：A、负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物称为氧化物．
B、由同一种元素组成的纯净物叫单质．
C、单质不仅可用置换反应制取，也可用其它方法制取．
D、在水溶液里电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．
解答：A、负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物称为氧化物，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，如：氢氧化钠虽含有氧元素，但氢氧化钠不是氧化物，故A错误．
B、由同一种元素组成的纯净物叫单质，由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如：氧气和臭氧组成的混合物就是由一种元素组成的物质，故B错误．
C、单质不仅可用置换反应制取，也可用其它方法制取，如：用氯酸钾分解制取氧气，故C错误．
D、在水溶液里电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，纯碱在水溶液里电离出钠离子和碳酸根离子，所以纯碱是盐不是碱，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了氧化物、碱、单质等概念，难度不大，易错选项是B，注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物．

本题难度：一般

5、选择题  铜和镁的合金4．6?g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生5．152L的NO2气体（已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.9．02 g
B.8．51 g
C.8．26 g
D.7．04 g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难