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1、选择题 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
B．常温下，
＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．能使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，I－、NO3-在酸性溶液中反应，不能大量共存，A项错误；B．常温下，
＝0．001 mol·L-1的溶液是碱性溶液，Na＋、K＋、SiO32-、NO3-各离子能大量共存，B项正确；C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1．0×10 -13mol·L-1<10-7mol/L,是酸或碱溶液，在酸溶液中，AlO2-与H＋反应生成Al(OH)3沉淀，C项错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在碱性溶液中，NH4+与OH－反应不能大量共存，在酸性溶液中，NO3-不存在，D项错误；选B。
考点：考查离子共存。
本题难度：困难
2、选择题 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)?
?
| ①
| ②
| ③
| ④
|
溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸
| 盐酸
|
pH
| 11
| 11
| 3
| 3
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)
D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
参考答案：D
本题解析：
试题分析：氯化铵能抑制氨水的电离，另外氯化铵还能和氢氧化钠反应生成氨水，所以溶液的pH均是降低的，A不正确；B不正确，不符合电荷守恒c(C1-)＋c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)；C不正确，也是不符合电荷守恒，c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，即若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)＝c(Na+)；醋酸在稀释过程中，会
本题难度：一般
3、填空题 （10分）某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。
试回答下列问题：
（1）试剂a是 ；试剂b是 ；固体B是 。（填化学式）
（2）操作②的名称是： 、 、干燥。
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为： 。
沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为： 。
参考答案：（1）K2CO3（2分）；HCl（1分）；BaCl2（1分）
本题解析：
试题分析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物所以最后的到的固体B、C是KCl和BaCl2，在加入试剂A时沉淀的离子是Ba2+，因为K+不能生成沉淀，Cl-沉淀的话只有生成Ag Cl,，不能再溶解生成KCl，所以就沉淀Ba2+，沉淀还要可以转化成BaCl2，所以沉淀A应该是BaCO3，可以与盐酸反应得到BaCl2，为了不引入新的杂质离子，试剂b是盐酸，a试剂是K2CO3，滤液就是K2CO3和KCl的混合物，加入盐酸可以将K2CO3转化为KCl。根据上述分析：（1）试剂a是K2CO3；试剂b是HCl；固体B是BaCl2（2）操作②是获得溶液中的溶剂，所以操作是蒸发、结晶。（3）加入K2CO3与BaCl2反应的离子方程式为：CO +Ba2+ BaCO3↓，沉淀A与试剂b就是BaCO3 和盐酸，它们反应的离子方程式为：BaCO3 +2H+Ba2+ + CO2↑+H2O
考点：根据流出推出物质的名称、离子方程式的书写、物质的分离方法。
本题难度：一般
4、选择题 某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、NO3－、Cl－
B．Na+、K+、CO32—、SO42－
C．Na+、K+、Fe2+、NO3－
D．Na+、Fe3+、Cl—、SCN—
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（?）
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－
B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+
C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+
D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
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