1、填空题  实验室用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%?浓盐酸配制500mL??0.200mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制500mL??0.200mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积______mL．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所来源:91 考试网需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走______；定容时俯视读数______；容量瓶中原留有少量蒸馏水______．

参考答案：（1）浓盐酸的物质的量浓度为c=

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  （4分）将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？

参考答案：（4分）
（1）Zn+H++=Zn2++ H2↑

本题解析：
试题分析：
（1）先写出化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
离子方程式：Zn+2H++=Zn2++ H2↑
(2)n（Zn）=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1????????????1
0.1mol????? n（H2）
n（H2）=0.1mol
V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
点评：属于较简单题。

本题难度：一般

3、选择题  某同学需配制100 g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是 [???? ]
A．称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡
B．在托盘上垫纸称量12g NaOH固体
C．用100mL量筒量取88 mL水
D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  在20℃时，将4.95g?KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．

参考答案：（1）n（KNO3）=

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是(?? )
A．碳酸钠
B．氯化镁
C．氯化钠
D．氯化铁

参考答案：B

本题解析：根据CaCl2—2AgCl，假设11.1 g样品为纯CaCl2，则应生成沉淀×287="28.7" g，而29.7>28.7，则说明样品中所含杂质的Cl元素的质量分数比CaCl2中Cl元素的质量分数大，故MgCl2、FeCl3符合，又因样品溶于水得无色溶液，故无FeCl3，也无Na2CO3，NaCl可有可

本题难度：一般